100mL濃度為2mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入適量6 mol?L-1的鹽酸
B、加入少量醋酸鈉固體
C、加熱
D、加入少量金屬鈉
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此解答該題．
解答： 解：A．加入適量的6 mol?L-1的鹽酸，反應速率加快，生成氫氣增多，故A不選；
B．加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應速率減慢，故B不選；
C．升高溫度，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，故C選；
D．加入鈉，與水反應生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不選．
故選C．
點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考�？伎键c，注意Zn過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度、溫度、原電池對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把電子層數(shù)目相同各種元素，按
 
排成橫行；再
 
排成縱行得到一個表，這個表就叫元素周期表．元素周期表是
 
的具體表現(xiàn)形式，它反映了
 
相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學習化學的重要工具．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
、
 
、
 
、
 
都屬于糖類．組成中均含有
 
、
 
、
 
元素．
討論：人們曾把糖類化合物稱“碳水化合物”這個說法是否恰當？糖類物質(zhì)一定有甜味嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA發(fā)生電離．請回答下列問題：
（1）該溶液的pH=
 
．  
（2）HA的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．
（3）要使溶液中
c(H+)
c(HA)
值減小，可以采取的措施是
 
．（填序號）
A．加少量燒堿固體  B．通少量HCl氣體  C．加水  D．升高溫度  E．加少量NaA固體
（4）常溫下，0.1mol/L的NaA溶液顯
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（5）常溫下，已知NH4A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、標準狀況下134.4L氨氣
B、55 g二氧化碳
C、標準狀況下90mL水
D、6.02×l024個氫分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（　�。�
A、5和9B、12和8
C、11和18D、8和16

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B、過量二氧化碳通入四羥基合鋁酸鈉溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、NaHSO4溶液
B、NaF溶液
C、Al2（SO4）3溶液
D、KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、碳酸氫鈣與鹽酸的反應    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣   Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、硫酸與氫氧化鈉溶液的反應   H++OH-=H2O

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