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【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.配制FeCl3溶液時加入少量的濃鹽酸

B.常溫下,NaOH溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7mol/L

C.AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

D.工業(yè)上SO2轉化為SO3用五氧化二釩鐵觸媒作為催化劑

【答案】D

【解析】

試題分析:A、Fe3+發(fā)生水解,F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H,加入鹽酸增加H濃度,平衡逆向移動,符合勒夏特列原理,故錯誤;B、H2OHOH,加入NaOH,增加OH濃度,抑制水的電離,符合勒夏特列原理,故錯誤;C、氯化銀存在溶解平衡體系:AgCl(s)=Ag(aq)Cl(aq),加入氯化鈉后,增加Cl的濃度,平衡向逆反應方向移動,符合勒夏特列原理,故錯誤;D、催化劑不影響化學平衡,不符合勒夏特列原理,故正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為83的元素位于:第五周期;第六周期;③ ⅣA族;④ ⅤA族;⑤ ⅡB族,其中正確的組合是( )

A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤

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【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bm、Cn具有相同的電子層結構,且n<m,則下列關系正確的是(
A.a>b>c
B.b>a>c
C.a=b+m+n
D.a=c﹣n﹣m

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴約為1mL)飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后,將它們裝入半透膜袋中,并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時間后,燒杯里的水中含有的離子最多的是 ( )

A. H+、OH B. H+、Cl C. Fe3+、Cl D. Fe3+、OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實與膠體性質無關的是(

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.河流入海處易形成沙洲

C.一束平行光線照射蛋白質溶液時,從側面可以看到光亮的通路

D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高,已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某型甲醇燃料電池的總反應式2CH40+302=2C02↑+4H20,下圖是該燃料電池的示意圖。

下列說法錯誤的是

A.燃料電池將化學能轉化為電能

B.a是甲醇,b是氧氣

C.質子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)

D.負極反應:CH40-6e-+H20=C02↑+6H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.開發(fā)新能源,新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是LiBH4/MgH2體系放氫的焓變示意圖,則Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。

Ⅱ.1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A(g),在一定溫度時進行如下反應:A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1。

容器內氣體總壓強P與起始壓強P0的比值隨反應時間變化數(shù)據(jù)見下表:

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題:

1下列能提高A的轉化率的是______________

A.升高溫度 B.向體系中通入氣體A

C. 減少D的物質的量 D.向體系中通入稀有氣體

2下列說法能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。

A.AB、C的物質的量之比為1∶2∶1 B.單位時間內生成2n mol B,同時生成n mol C

C.容器中氣體的密度不變 D.容器中氣體的平均摩爾質量不變

3達到平衡狀態(tài)時A的轉化率是________(結果保留兩位有效數(shù)字)。

4相同條件下,若該反應從逆向開始,建立與上述相同的化學平衡,則D的取值范圍為n(D)_______ mol。

5相同條件下,若將容器改為恒壓容器,進行上述反應,某時刻,A的轉化率為75%,則此時B的物質的量濃度為______________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩容器,甲容器容積固定,乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。

(1)相同溫度下,在乙中加入4 mol N2、6 mol H2,若乙的壓強始終與甲的壓強相等,乙中反應達到平衡時,生成NH3的物質的量為________mol(從下列各項中選擇,只填序號,下同);若乙的容積與甲的容積始終相等,乙中反應達到平衡時,生成NH3的物質的量為________mol。

A.小于m B.等于m C.在m~2m之間 D.等于2m E.大于2m

(2)相同溫度下,保持乙的容積為甲的一半,并加入1 mol NH3,要使乙中反應達到平衡時,各物質的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同,則起始應加入______mol N2________mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列產品的使用,不會造成環(huán)境污染的是

A. 含磷洗衣粉 B. 酒精燈 C. 氟氯烴制冷劑 D. 含汞電池

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