Question

碳、氮、氧是地球上豐富的元素。

（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）_________。

（2）前四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與氮相同的元素有_________種。

（3）試判斷NH₃溶于水后，形成NH₃·H₂O的合理結構：_______（填字母代號），推理依據(jù)是____ ___________。

（4）H₂O分子與H⁺結合的過程中未發(fā)生改變的是_________（填序號）。

a．微粒的空間構型 b．O原子的雜化方式               c．H—O—H的鍵角

（5）C₆₀晶體（其結構模型如圖）中每個C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子有__________個。

 

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）N、O、C（1分） （2）4（2分）

（3）b（1分）；一水合氨電離產(chǎn)生NH₄^＋和OH^－（1分） （4）b（1分） （5）12（2分）

【解析】

試題分析：（1）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。

（2）氮元素核外電子排布是1s²2s²2p³，所以基態(tài)原子未成對電子數(shù)是3個，因此前四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與氮相同的元素有P、V、Co、As，共計是4種元素。

（3）因為一水合氨在溶液中能電離產(chǎn)生NH₄^＋和OH^－，因此在其結構中氮元素與水中的氫元素形成氫鍵，所以正確的結構是b，答案選b。

（4）H₂O分子與H⁺結合形成水合氫離子，其空間構型由V形變?yōu)槿�角錐形，因此微粒的空間構型、H—O—H的鍵角均發(fā)生變化，但O原子的雜化方式不變，仍然是sp3雜化，答案選b。

（5）根據(jù)_C60晶胞結構可知，每個C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子位于面心處，共計有3×8÷2＝12個。

考點：考查第一電離能、核外電子排布、一水合氨結構、分子的空間構型以及晶體結構的判斷等