等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是(　　　)

A. 第一塊鈉失去電子多

B. 兩塊鈉失去電子一樣多

C. 第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量最大

D. 第二塊鈉的反應產(chǎn)物在空氣中更穩(wěn)定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

①熱穩(wěn)定性：H2O> HF> H2S ②最外層兩個電子的元素 ， 不一定在第IIA族

③IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中， 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

⑥氯的各種含氧酸的酸性由弱到強排列為 HClO<HClO2<HClO3<HClO4

⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵， 而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統(tǒng)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機合成中的重要試劑。某同學用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。

己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃

②2NO+Cl2= 2NOC12NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列問題：

(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________；裝置A中設計了可上下移動的銅絲，其優(yōu)點是_____________________。

(2)上圖中實驗裝置的連接順序為：a→__________________。

(3)實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______________；

裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________；

E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是_______________。

(4)該同學的實驗設計可能的不足之處是__________________（答出一條即可)。

(5)若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的設計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（ ）

A. 加熱固體，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，看顏色變化，用此法鑒別固體是否為銨鹽

B. 用短膠頭滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可長時間存在

C. 將金屬鈉投入CuSO4溶液，可觀察到有紅色固體析出

D. 向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色, 停止加熱，便得到Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C（ ）

A. 具有氧化性 B. 具有還原性

C. 既有氧化性，又有還原性 D. 具有酸性

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調(diào)研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料樹取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550 ℃時能被氧氣氧化

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是________，儀器A中盛裝的試劑是___________。

（2）CCl4的電子式為__________。

（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應的化學方程式為__________________。

（4）TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2，反應的化學方程式為________________。

（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有___________（寫化學式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是_____________。

（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2∶1的CO和CO2混合氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。請設計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO:_______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調(diào)研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8ClBr的有機物共有(不含立體異構(gòu)）

A. 15種 B. 14種 C. 13種 D. 12種

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（ ）

A. 福爾馬林可浸制標本，因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

B. 向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為發(fā)生了酸堿中和反應

C. 將地溝油制成肥皂，可以提高資源的利用率

D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究。

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：

M（OH）n

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

2.0×10－32

3.8

——

Fe（OH）3

4.0×10－38

1.9

3.2

Fe（OH）2

8.0×10－16

6.95

9.95

Ni（OH）2

6.5×10－18

5.9

8.9

回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是___________________，正極反應式為_________________，

（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作__________min（小數(shù)點后保留2位）。（已知F=96500C/mol）

（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是_____________。過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是_______________和___________________。若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應控制在___________（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案_____________。

（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和濾液A，A的主要成分是_____________；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體B______（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體C______（填分子式）。將NiC2O4·2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為______（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是_________。

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