【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO

B.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上，通常電解氯化鎂溶液來冶煉金屬鎂

【答案】D

【解析】

A．氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；

B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；

C．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；

D．氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備直徑為1-100nm的顆粒Y(化合物），反應原理為3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O，下列說法中不正確的

A.a=4

B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

C.Fe2+、都是還原劑

D.每有3molFe2+參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為ABC三套實驗裝置。

A、 B、 C、

(1)寫出下列儀器的名稱：b.___， c._____，h.____。

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_____。(填序號)

(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_____，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

① B 圖中的錯誤是_____。

② 根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③ 配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

(5)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作_______；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；若定容時俯視刻度線_______。

(6)將(4)所配溶液滴入盛有硫酸銅溶液試管中，可以觀察到現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的離子方程式為_______，若將得到混合物進行分離，可選用分離方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

① 反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

① 前10min的平均反應速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

② 化學平衡常數(shù)K = _______。

③ 催化劑和反應條件與反應物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

溫度（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

span>553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_______：

a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.中國的侯德榜對索爾維制堿法進行了改進，將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，生產(chǎn)流程可以表示如圖所示（代表所需物質(zhì)，代表產(chǎn)品）

在上述工業(yè)流程中：

（1）產(chǎn)品N的化學式__________，所需物質(zhì)A的名稱____________，B的電子式____________。

（2）侯德榜制堿法的原理是_____________________________________（用化學方程式表示）。操作X的名稱是_________________________。

II.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質(zhì)，利用下列裝置可用來測定純堿中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

實驗步驟如下：

①如圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；

②準確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；

③準確稱取一定量的純堿（設(shè)為ng），并將其放進廣口瓶B內(nèi)；

④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至B反應器中不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤準確稱取干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2g）

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（3）該實驗進行到操作④時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是__________________________。裝置A中的液體應選用___________。

（4）裝置B與D之間必須添加一裝置C，否則使測定結(jié)果偏高。在空白框內(nèi)畫出該裝置C，裝置中盛放的是__________。

（5）根據(jù)此實驗，計算出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少裝置E，則實驗所得純堿樣品的純度會_________（“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向CH3COOH中加入適量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O

B.Fe與稀HNO3反應：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3-＞I－，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A.0～b間的反應可用離子方程式3SO32-＋IO3-=3SO42-＋I－表示

B.a點時消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D.當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08 mol

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