【題目】Ⅰ.下列混合物的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?________(填序號(hào))
A.分液 B.過(guò)濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.灼熱氧化 G.加熱分解
① 分離CC14和H2O_______ ② 從碘水中提取碘________
③ 分離酒精和水的混合物______ ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3________
⑤ 除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3__________⑥ 分離固體NH4Cl和NaCl________
Ⅱ. 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm﹣3的濃硫酸的體積配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管,②燒瓶,③燒杯,④藥匙,⑤量筒,⑥托盤(pán)天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和__________(填字母)。
(2)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有________(寫(xiě)儀器名稱)。
(3)經(jīng)計(jì)算,配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。
(4)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1,配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________(填序號(hào))。
①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)充幾滴水至刻度處
【答案】A C D E B G D 玻璃棒 500 mL的容量瓶 27.2 ①③⑤
【解析】
Ⅰ.①CCl4和H2O互不相容;
②碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;CaCO3固體高溫分解生成CaO;
③二者互溶,但沸點(diǎn)不同;
④依據(jù)KNO3與NaCl的溶解度隨溫度的變化不同作答;
⑤CaCO3不溶于水;
⑥NH4Cl加熱易分解;
Ⅱ.(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和很強(qiáng)的腐蝕性,據(jù)此選擇試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記;
(2)配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸的操作順序是:計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇使用的儀器并判斷缺少的儀器;
(3)先根據(jù)c = = 計(jì)算求得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,配制450mL稀硫酸,需要選用500 mL容量瓶,根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)濃硫酸的體積選擇規(guī)格接近的量筒;
(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c= 分析判斷;
Ⅰ.①CCl4和H2O分層,可選擇分液法分離,A項(xiàng)正確,
故答案為:A;
②碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則應(yīng)選擇萃取法分離出碘,C項(xiàng)正確,
故答案為:C;
③酒精和水互溶,但沸點(diǎn)不同,應(yīng)選擇蒸餾分離,D項(xiàng)正確,
故答案為:D;
④NaCl的溶解度隨著溫度的變化幾乎不變,而KNO3的溶解度隨溫度的降低而降低,則除去NaCl中所含的少量KNO3可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,即E項(xiàng)正確,
故答案為:E;
⑤CaCO3不溶于水,則選擇過(guò)濾法分離,則B項(xiàng)正確,
故答案為:B;
⑥因NH4Cl穩(wěn)定性差,加熱易分解,則分離固體NH4Cl和NaCl可采用加熱分解法,G項(xiàng)正確,
故答案為:G;
Ⅱ. (1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性,則表現(xiàn)出強(qiáng)腐蝕性,故D項(xiàng)正確,
故答案為:D;
(2)一般用量筒(用到膠頭滴管)量取,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻,所以所缺少的儀器為:玻璃棒、500 mL容量瓶,
故答案為:500 mL的容量瓶、玻璃棒;
(3)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c = = = 18.4 mol/L,又因?yàn)?/span>C濃V濃 = C稀V稀,則有18.4 mol/L×V濃 = 1 mol·L-1×500×10-3 L,解得V濃 0.0272 L = 27.2 mL,用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL,
故答案為:27.2;
(4)①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸,量取濃硫酸的體積增大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配溶液濃度偏高,故①正確;
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶液的體積無(wú)影響,所配溶液濃度無(wú)影響,故②錯(cuò)誤;
③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì),濃硫酸稀釋,放出大量的熱,溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,導(dǎo)致所配溶液體積減小,所配溶液濃度偏高,故③正確;
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面,移入容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏低,故④錯(cuò)誤;
⑤定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容,導(dǎo)致所配溶液體積變小,所配溶液濃度偏高,故⑤正確;
⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低,故⑥錯(cuò)誤;
故答案為:①③⑤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉應(yīng)),可利用的裝置如下。回答下列問(wèn)題:
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有碳酸鈉,其反應(yīng)方程式為____________________________。
(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序:
空氣進(jìn)入h,________接________,________接________,________接________,d
(3)裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
(4)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。
①使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>________________,紅色褪去的可能原因是____________________。
② 加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
D. 鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1molO2,有44g CO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A. 制取氫氧化亞鐵并觀察顏色B. 制取氨氣C. 分離碘和酒精D. 收集少量二氧化氮?dú)怏w
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( 。
A. 容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度相等
B. 單位時(shí)間內(nèi)有xmol A2生成,同時(shí)就有xmol B2生成
C. 單位時(shí)間內(nèi)有xmol A2被消耗,同時(shí)就有2xmol AB生成
D. 單位時(shí)間內(nèi)有xmol B2發(fā)生反應(yīng),同時(shí)就有2xmol AB被分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示,據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是( )
物質(zhì) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(gcm-3) | 水中溶解度 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過(guò)濾法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜的操作方法,正確的是( )
A. CO2中混有少量SO2:通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶
B. NO中混有少量NO2氣體:用水洗滌后再干燥
C. 食鹽中混有少量NH4Cl:加過(guò)量NaOH溶液后加熱蒸干
D. 硝酸混有少量硫酸:加適量BaCl2后再過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是
A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
B. 核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同,不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋
C. 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
D. 在電子云示意圖中,小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)率大
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