1．下列敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的三種溶液：醋酸鈉溶液pH=a，碳酸氫鈉溶液pH=b，碳酸鈉溶液pH=c，則c＞a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH=7
C．MgCl2溶液蒸發(fā)、結晶得MgCl2•6H2O
D．常溫下，若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11

分析 A、根據(jù)酸性的強弱比較對應強堿弱酸鹽的水解程度大�。�
B、根據(jù)酚酞的變色范圍分析；
C、MgCl2溶液蒸發(fā)促進鎂離子水解；
D、溶液pH=7，則酸堿中和時酸堿的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A、已知酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3-，酸越弱，對應的鈉鹽水解程度越大，溶液的PH越大，所以有c＞a＞b，故A正確；
B、酚酞的變色范圍為8～10，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，溶液的PH可能大于7，故B錯誤；
C、MgCl2溶液蒸發(fā)促進鎂離子水解，同時HCl揮發(fā)，最終得到氫氧化鎂，不能得到得MgCl2•6H2O，故C錯誤；
D、溶液pH=7，則酸堿中和時酸堿的物質(zhì)的量相等，在常溫下，c（OH-）=$\frac{0.001L×0.1mol/L}{0.1L}$=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查酸堿混合的判斷以及酸性強弱的比較、鹽的水解等問題，題目較為綜合，題目難度中等，注意酸堿指示劑的變色范圍、溶液的PH與溫度的關系等問題．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”（避免硫的化合物進入大氣），最后生成石膏．試回答：
（1）整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括：①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應③氧化還原反應③非氧化還原反應⑦離子反應⑧非離子反應（分子反應）．其中正確的是（　�。�
A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧D．②④⑤⑦
（2）第一步“固硫”反應的化學方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)為（　�。�
A.1      B.2     C.3     D.4
（3）你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是（　　）
①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③先將燃料煤脫硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤開發(fā)新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知室溫時，0.1mol?L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該溶液的 pH=4
B．升高溫度，溶液的 pH 增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7
D．由 HA 電離出的 c（H+）約為水電離出的 c（H+）的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為用NaOH溶液吸收氯氣．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有I-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；證明廢水中含有IO3-的方法是另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．
（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為中學化學常見的物質(zhì)，它們間的反應關系如圖所示．
（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為（NH4）2SO4．有關反應的化學變化的化學方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3時，該反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為2：1相混合時，推知B的化學式為：Al2（SO4）3．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學式為Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液的反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不慎誤服BaCl2后，可服用的解毒劑是（　　）
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．使一定質(zhì)量的鋅與100mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應．
（1）若鋅完全溶解，同時只生成SO2氣體3.36L（標準狀況下），求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設反應前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為33.6L，并將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）為1.0mol•L-1，求混合氣體中各組分的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．根據(jù)表中有關短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中不正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第三周期ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵
D．元素⑧對應的氫氧化物可能具有兩性

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