Question

9．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）Cl，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)字母序號(hào)）CD；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)      B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（填寫(xiě)化學(xué)式）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，故A的質(zhì)子數(shù)為14，則A為Si元素；A、B、D、E同周期，則均為第三周期元素，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，最外層電子數(shù)為3，則B為Al，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則D為S元素，E的單質(zhì)是黃綠色氣體，則E為Cl，A、C同主族，則C為碳元素．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，故A的質(zhì)子數(shù)為14，則A為Si元素；A、B、D、E同周期，則均為第三周期元素，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，最外層電子數(shù)為3，則B為Al，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則D為S元素，E的單質(zhì)是黃綠色氣體，則E為Cl，A、C同主族，則C為碳元素．
（1）元素A為Si元素，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性S＜Cl，
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)也屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．兩種元素中置換能力越強(qiáng)，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)，故D正確，
故答案為：Cl；CD；
（3）非金屬性Cl＞S＞C，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重的對(duì)元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．