4．下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說(shuō)明該元素一定是主族元素的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素
B．原子序數(shù)為48的元素
C．原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素
D．原子核外M層有8個(gè)電子的元素

分析 A．原子最外層電子數(shù)為2的元素可能處于ⅡA族、可能為過(guò)渡元素、可能為He；
B．原子序數(shù)為48的元素為Cd元素；
C．原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素為Cl；
D．原子核外M層有8個(gè)電子的元素，可能為Ar或其它元素．

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素可能處于ⅡA族、可能為過(guò)渡元素、可能為He，不一定是主族元素，故A錯(cuò)誤；
B．原子序數(shù)為48的元素為Cd元素，為過(guò)渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素為Cl，為ⅦA元素，故C正確；
D．原子核外M層有8個(gè)電子的元素，可能為Ar或其它元素，不能確定其它元素，但Ar不是主族，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)外圍電子排布確定元素在周期表中族問(wèn)題，注意外圍電子與最外層電子不同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y的強(qiáng)．則下列敘述中，正確的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的單質(zhì)一定能將Y從NaY的水溶液中置換出來(lái)
C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)
D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．PH=13的NH3•H2O和PH=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)
B．對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C．依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)
D．通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．銅是一種紫紅色金屬，被稱(chēng)作“電器工業(yè)的主角”銅主要是黃銅礦煉制，焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2，其簡(jiǎn)單流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫B．在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣
C．粗銅精煉時(shí)用粗銅做陰極D．Cu2S可用于火法煉制銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．各元素的最高正化合價(jià)跟族的序數(shù)相等
B．所有元素都有正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)，它們的絕對(duì)值之和等于8
C．非金屬元素的負(fù)化合價(jià)，等于原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)
D．各元素原子的最外層電子數(shù)跟族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）試劑X是稀硫酸；溶液D是碳酸氫鈉．（填試劑名稱(chēng)）
（3）在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是a，b間加一個(gè)盛有飽和NaHCO3的洗氣瓶，以除去HCl．
（4）溶液E中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）由CuSO4溶液得到膽礬的基本操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．

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