【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42 , 現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗: ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生.
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質量為6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖.

根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是(
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3
C.實驗所加的NaOH的濃度為2molL1
D.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+ , 且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2

【答案】B
【解析】解:溶液是無色透明的,所以不含有顏色的離子,故Cu2+一定不存在;通過圖象知,在加入過量的NaOH的過程中,一開始就有沉淀生成,說明不含有H+;沉淀部分溶解,推斷一定含有Al3+;K+不能和中學常見物質反應產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進行判斷,只能用焰色反應判斷,則不能確定是否含K+;①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,推斷一定有CO32、SO42兩種中的一種.因通過圖象知含有Al3+;鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解,不能共存,所以推斷一定不含有CO32、一定含有SO42;②第二份加足里BaCl2 溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質量為6.99g,推斷生成3×102molBaSO4 , 所以n(SO42)=3×102mol;③第三份逐滴滴加NaOH 溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖,通過圖象知,在加入過量的過氧化鈉的過程中,一開始就有沉淀生成,說明不含有H+ , 沉淀部分溶解,推斷一定含有Al3+;圖象中有一段平臺,說明加入OH時無沉淀生成,有NH4+ , NH4++OH=NH3H2O,最后溶液中有沉淀,說明溶液中含Mg2+ , 通過此實驗無法判斷是否含有K+ , A.由上述分析可知,原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32 , 故A正確;B.原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+ , 由圖可知,沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol,沉淀最小時,為氫氧化鎂,故n[Mg(OH)2]=0.01mol,故n[Al(OH)3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol,根據(jù)Al3++3OH=Al(OH)3↓,需OH0.03mol;根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.01mol,根據(jù)Mg2++2OH=Mg(OH)2↓,需OH0.02mol;生成沉淀最大量時需OH0.05mol,由圖可知消耗Na0H25mL,所以c(Na0H )= = =2molL1;根據(jù)NH4++OH=NH3H2O,所以可得到NH4+的物質的量為0.01L×2molL1=2×102mol,則n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42)═0.01mol:0.01mol:2×102mol:3×102mol=1:1:2:3,由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2,則應存在NO3 , 故B錯誤;C.由選項B的計算可知,實驗所加的NaOH的濃度為2molL1 , 故C正確;D.由選項B的計算可知,原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+ , 且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,故D正確;故選B.

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