【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 加入催化劑使N2H2在一定條件下生成氨氣

C. 增大壓強,有利于SO2O2反應(yīng)生成SO3

D. Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深

【答案】B

【解析】

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,相當(dāng)于在氯水中加入NaCl,c(Cl)增大,反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl+HClO的平衡左移,減小了氯氣的溶解度,能用勒夏特列原理解釋,故不選A;

B.加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣,利用催化劑增大反應(yīng)速率,催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動,不能用勒夏特列原理解釋,故選B;

C.增大壓強,反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡右移,能用勒夏特列原理解釋,故不選C;

D.在Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時,增加KSCN的濃度,平衡右移,體系顏色變深,能用勒夏特列原理解釋,故不選D;

本題答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅是一種常用金屬,冶煉方法有火法和濕法。回答下列問題:

I. (Ga)是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

(1)Ga在元素周期表中的位置為_______________。

(2)GaN可由GaNH3在高溫條件下合成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(3)下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是_____________(填字母)。

A. 一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液

B. 常溫下,Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

C. Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

D. 一定條件下,Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

II. 工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnOZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。

已知:Fe的活潑性強于Ni。

(4)ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3,寫出ZnFe2O4H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(5)凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,僅使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________________________。

(6)凈化II中加入Zn的目的是_______________________________________

III. (7)某化學(xué)課外小組擬用廢舊電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵),結(jié)合如圖所示信息,從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑,制取純凈的ZnSO4·7H2O

實驗步驟如下:

①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L-1的稀硫酸,加入_______(選填字母,下同);

A. 30%H2O2 B. 新制氯水

C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液

②加入__________;

A. 純鋅粉 B. 純碳酸鈣粉末

C. ZnO粉末 D. 3mol·L-1的稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌;

④趁熱過濾得ZnSO4溶液,再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥。

其中步驟③加熱的主要目的是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3是重要的化工原料,無水氯化鐵在300℃以上升華,遇潮濕空氣極易潮解

(1)制備無水氯化鐵

①儀器X的名稱為____。

②裝置的連接順序為a→____→ik→____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

③實驗結(jié)束后,取少量F中的固體加水溶解,經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因為____

(2)探究FeCl3SO2的反應(yīng)

已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:

(i) Fe3+SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)62+(紅棕色);

(ii) Fe3+SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為①____

_________

_________

④實驗結(jié)論:反應(yīng)(i)(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)____E(ii)(“>”、 “<”“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液,先滴加2滴濃鹽酸,再通入SO2至飽和。幾分鐘后,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,由此可知:促使氧化還原反應(yīng)(ii)快速發(fā)生可采取的措施是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是( )

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g) 達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則錯誤的是( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NA

B. 氯氣通入到含有1molFeBr2溶液中,當(dāng)有NABr-被氧化時,共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF中所含質(zhì)子數(shù)目為NA

D. 4.4 g14CO214N2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A族元素形成的化合物在實驗室和工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)SCN-Fe3可形成多種配離子,其中一種為[Fe(SCN)6]3-,該配離子中的SCN-會使Fe3的剩余價電子壓縮配對,則每個配離子中Fe3的單電子個數(shù)為_________個。

(2)SeS是同族元素,請寫出基態(tài)Se原子電子排布式_____________H2Se的酸性比H2S________(”)。H2OH2S、H2Se沸點由高到低的順序為__________________,原因是:___________。

(3)有一種由19號元素中的部分元素組成,且與SCl2互為等電子體的共價化合物,它的分子式為_______,其VSEPR構(gòu)型為_____________。

(4)已知S4O62-的結(jié)構(gòu)為,其中S原子的雜化方式是_______________。鍵長a______b(”)。

(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu),見下表:

半徑比

0.2250.414

0.4140.732

0.7321

典型化學(xué)式

立方ZnS

NaCl

CsCl

晶胞

已知某離子晶體RA,其陰陽離子半徑分別為184pm74pm,摩爾質(zhì)量為M g/mol,則陽離子配位數(shù)為___________,晶體的密度為_________g/cm3(列出計算式,無需化簡,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)

B.圖乙表示向0.1 mol·L–1氨水溶液中逐漸加水時溶液的導(dǎo)電性變化

C.圖丙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,,均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P

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