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（1）氯氣通入水中的反應方程式為：
 
．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：
 
．
（3）玻璃是重要的硅酸鹽產品．生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為
 
．

（4）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：①Cl+O3→ClO+O2 ②O3
光照
O+O2 ③ClO+O→Cl+O2
上列反應的總反應式是
 
，
（5）對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為
 
．
考點：氯氣的化學性質,硅和二氧化硅,鋁的化學性質,鹵代烴簡介
專題：元素及其化合物
分析：（1）氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
（2）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣，據此寫出反應的離子方程式；
（3）石灰石與石英反應生成硅酸鈣和二氧化碳；
（4）將方程式①②③相加得出氧氣和臭氧的關系式；
（5）根據反應物與生成物來書寫化學方程式；
解答： 解：（1）氯氣通入水中反應生成氯化氫和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）石灰石與石英反應生成硅酸鈣和二氧化碳，反應化學方程式為：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
故答案為：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
（4）由①Cl+O3→ClO+O2、②O3→O+O2、③ClO+O→Cl+O2，將方程式①+②+③得方程式：2O3
 Cl 
.
 
3O2；
故答案為：2O3
 Cl 
.
 
3O2；
（5）由NO、CO相互反應轉換成無毒的氣體，即生成氮氣和二氧化碳，該反應的化學反應方程式為2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2；
故答案為：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2．
點評：本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，題目較簡單，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，注意掌握化學方程式和離子方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列關于化學反應的討論．

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法．四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的．請在圖1的方框中，用集合的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系．
問題2：化學反應中均伴隨著能量的變化．如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖2所示的關系，則該反應過程中的能量變化是
 
．發(fā)射“神六”時用肼 （N2H4） 作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol （1）N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol（2）請依據上述兩反應完成N2H4與NO2發(fā)生燃燒反應的熱化學方程式：
 
．
問題3：化學反應的發(fā)生是有條件的．反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同．如：4Na+O2=2Na2O   2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在通常狀況下，A為固態(tài)單質．根據圖轉化關系，回答：
（1）寫出A、C、E的化學式：A
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：①E-→C：
 
；②C-→D：
 
．
（3）B與E的濃溶液
 
發(fā)生反應（填“能”或“不能”），若能反應，則反應的化學方程式為
 
，反應現象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成是重要的一項化工生產．已知合成氨有關能量變化的圖象如圖1．

（1）反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
；
（2）化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．現提供以下化學鍵的鍵能（kJ?mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是
 
kJ?mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是
 
；
（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應，其熱效應始終小于92kJ，請說明原因
 
；
（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達到平衡時n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是
 
．
（2）200mL 2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有
 
 mol Al2（SO4）3，Al3+的物質的量濃度為
 
，SO42-的物質的量濃度為
 
，含Al3+的物質的量為
 
，質量為
 
．
（3）將50mL 0.1mol?L-1 NaCl和50mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl-）為
 
．
（4）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-）為
 
．
（5）6.02×1022個CO2分子的物質的量為
 
，質量為
 
，標準狀況下的體積為
 
．
（6）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，則Na2X的摩爾質量是
 
，它的相對分子質量是
 
，X的相對原子質量是
 
，該物質的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用濃12mol?L-1鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.600mol/L的稀鹽酸．求該學生需要量取多少 mL上述濃鹽酸進行配制？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于稀有氣體的敘述不正確的是（　�。�
A、各原子軌道電子均已填滿
B、其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C、化學性質非常不活潑
D、同周期中第一電離能最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（　�。�
A、Na HSO4
B、Al3+
C、CO32-
D、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質不是由氫鍵引起的（　　）
A、水的熔點比硫化氫高
B、H-F的鍵能很大
C、乙醇與水能以任意比例混溶
D、冰的密度比水小

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