Question

將一定量的鋅放入100mL 18.4mol/L的濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時生成22.4L標況下的氣體X，將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L，測得溶液中H⁺濃度為0.1mol/L，則下列判斷正確的是（　　）

• A、氣體X為SO₂
• B、氣體X為H₂
• C、氣體X為SO₂和H₂的混合物
• D、氣體X中SO₂和H₂的體積相等

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：稀釋后溶液中n（H₂SO₄）=

0.1

2

mol/L×0.8L=0.04mol，生成氣體的物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，濃硫酸和鋅反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)后濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，假設(shè)生成的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，根據(jù)硫酸和氣體之間的關(guān)系式列方程計算．

解答： 解：稀釋后溶液中n（H₂SO₄）=

0.1

2

mol/L×0.8L=0.0.04mol，生成氣體的物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)后濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，假設(shè)生成的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=18.4mol/L×0.1L-0.04mol=1.8mol，
設(shè)反應(yīng)生成xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
      2x              x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
    y              y
列方程得

x+y=1 2x+y=1.8

解得

x=0.8 y=0.2

，
通過以上分析知，X為二氧化硫和氫氣的混合氣體，且其體積之比等于物質(zhì)的量之比=0.8mol：0.2mol=4：1，故選C．

點評：本題以濃硫酸為載體考查了根據(jù)方程式計算，明確方程式中各個物理量的關(guān)系即可解答，注意：濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷笊�成氫氣，為易錯點．