鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量。現(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)為

A．放熱91.5KJ B．放熱183KJ C．吸熱183KJ D．吸熱91.5KJ

A

解析試題分析：由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)是431KJ－（436 +243）KJ÷2=91.5KJ。因此選項是A。
考點：考查化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)         ；（寫出2條即可）
（4）已知：

 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是           ；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時     ；
（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A．①③⑤　B．②④　C．①③　D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)熔化或氣化時,所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是   

A．SiO2和干冰的熔化 B．氧化鈉和鈉的熔化
C．晶體硅和晶體硫的熔化 D．碘和干冰的氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下幾種物質(zhì)：①白磷、②單晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面體構(gòu)型的分子的是(　)

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．OCS、CO2、CO、S晶體類型相同
B．OCS高溫分解時，碳元素化合價升高
C．OCS中含有1個σ鍵和1個π鍵
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02× 1023個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 
B．在共價化合物中一定含有共價鍵 
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中心原子采取sp2雜化的是  (　　)

A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)CH2＝CH－C≡N分子的說法正確的是

A．3個鍵，3個π鍵 B．4個鍵，3個2π鍵　　　
C．6個鍵，2個π鍵 D．6個鍵，3個π鍵

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同步練習(xí)冊答案