20．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．常溫下硫的氧化物都是氣體，通入水中都形成強酸
B．將FeCl3滴入飽和H2S溶液中，溶液的pH降低
C．將CO2通入CaSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象
D．充分利用含硫礦物，既可實現(xiàn)資源的有效利用，還可減輕酸雨污染

分析 A．硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫和水反應(yīng)生成的酸為亞硫酸、硫酸；
B．將FeCl3滴入飽和H2S溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)、鹽酸；
C．碳上酸性弱于硫酸，將CO2通入CaSO4溶液中不發(fā)生反應(yīng)；
D．充分利用含硫礦物減少二氧化硫排放．

解答 解：A．硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫和水反應(yīng)生成的酸為亞硫酸、硫酸，亞硫酸為弱酸，硫酸為強酸，故A錯誤；
B．將FeCl3滴入飽和H2S溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)、鹽酸，2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+，故B正確；
C．碳上酸性弱于硫酸，將CO2通入CaSO4溶液中不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液無明顯現(xiàn)象，故C正確；
D．充分利用含硫礦物減少二氧化硫排放，既可實現(xiàn)資源的有效利用，還可減輕酸雨污染，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物判斷，注意知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．
（3）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1=α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，將0.02mol/LBa（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下用0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則
（1）該溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是A-+H2O?HA+OH-   （用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
（3）如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度大于NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-    HA-?H++A2-
回答下列問題：
①Na2A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是A 2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是BCD
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　�。�
A．-5.56×104 kJ•mol-1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．己知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；
（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：①C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色、②D中有無色液體生成；
設(shè)計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色固體變藍．
（4）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．常溫下，測得0.1mol/L氨水的pH=11，能說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的實驗操作是（　　）
A．用pH計測定0.1mol/L氨水的pH
B．用pH試紙測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C．將氨水連接在一個帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度
D．等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，比較消耗鹽酸體積的多少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C．1.2
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：
圖中線段a表示NO2-的物質(zhì)的量隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為42.4%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少125g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
①銅鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應(yīng)測定生成氣體的體積
②銅鋁混合物$\stackrel{足量氫氧化鈉溶液}{→}$充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量
③銅鋁混合物$\stackrel{空氣中加熱}{→}$充分反應(yīng)測定所得固體的質(zhì)量
④鐵鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應(yīng)測定生成氣體的體積
以上方案可行的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．向40mL1mol•L-1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案