Question

【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗了探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再各加入5mL水，充分振蕩，并恢復至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結論：在相同溫度下，________。

(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進行實驗。可觀察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，____________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

(3)測定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)：

①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。

②加入過量的氯化鈣溶液充分反應，反應的化學方程式為_________________。

③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為______。

Answer 1

【答案】相同溫度時，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大 澄清的石灰水變渾濁 加熱 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl %

【解析】

(1)常溫下，同質(zhì)量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶；

(2)根據(jù)碳酸鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀解答；

(3)根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答，利用反應的方程式，沉淀的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量解答。

(1)稱取兩種固體各1g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加5mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大，故答案為：同樣的溫度下，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大；

(2)①碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清的石灰水變渾濁；

②碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，用加熱的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3，故答案為：加熱；

(3)②碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，證明反應后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成，故答案為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

③設碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x ng

＝，解得：x=g，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%=%，故答案為：%。