下列敘述正確的是( )
A．SiO2制成的纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜
B．用一束光線通過氯化鈉溶液和蛋白質溶液，能看到相同的現(xiàn)象
C．SO2和Cl2通入品紅溶液，品紅均褪色，說明兩者的漂白原理相同
D．濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸
科目：高中化學 來源： 題型：
控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2設計成
如下圖所示的原電池．下列判斷不正確的是 ( )
A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原
C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
新型高效
的甲烷燃料電池采用鉑為
電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，
電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如
圖所示。
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為______
__________、____________________。
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為__________________________________________________________；
（3）若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F＝9.65×104 C · mol－1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標準狀況)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________；該操作將I2還原為I－的目的是________。
(2)操作X的名稱為________。
(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(實驗裝置如右圖所示)。
實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________；錐形瓶里盛放的溶液為__________。
(4)已知：5SO
＋2IO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在________________________。
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是 ( )
A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負性：Na>Mg>Al
D．還原性：
Na>Mg>Al
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，
戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A．金屬性：甲>乙>丁
B．原子半徑：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
硫的漂白性是由于其與有色物質發(fā)生化合反應生成無色物質，而氯氣使品紅溶液褪色是由于次氯酸的強氧化性，兩者漂白原理不同，C項錯誤。
組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是