7．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)?/p>

解答 解：A、啤酒瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開(kāi)瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔅選；
C、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；
D、二氧化氮和四氧化二氮之間存在2NO2?N2O4，增大壓強(qiáng)時(shí)體積減小二氧化氮濃度增大，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以向棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極每生成氣體3.36 L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
D．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．物質(zhì)A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中離子兩兩組成（離子可重復(fù)，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請(qǐng)回答：
（1）已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等都等于2×10-5 mol•L-1，E可能為NaCl，CH3COONH4（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：CHCl．
（3）25℃時(shí)，將amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯堿性，在滴加D溶液的過(guò)程中的水的電離平衡將正向（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)；若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：（如圖1）

已知氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過(guò)程中，硫酸的作用是濃硫酸會(huì)使木屑炭化．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過(guò)程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解，使NaNO2產(chǎn)率降低；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液   b．Na2CO3溶液   c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過(guò)程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會(huì)使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．
為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱(chēng)量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列屬于物理變化的是（　　）
A．糧食釀酒B．食物變質(zhì)C．冰雪消融D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物F、I是制備香料的重要物質(zhì)．
合成F路線(xiàn)：
合成I路線(xiàn)：
已知：
①核磁共振氫譜顯示，A中只有一種氫，芳香族化合物G中有四種氫且個(gè)數(shù)比為1：2：2：3．
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH+}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A 的名稱(chēng)是2-氯-2-甲基丙烷，D所含的官能團(tuán)是羥基（或-OH）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（3）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，G→H的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）分子式為C8H10O且與G互為同系物的同分異構(gòu)體有9種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫(xiě)出由H→I的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
D．c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．寫(xiě)出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)醛基、羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有7種不同類(lèi)型的氫原子．
（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③寫(xiě)出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
例如：
（4）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基
④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位．

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