利用Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu組成原電池，請回答：負(fù)極為
 
；正極電極反應(yīng)式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則鋅作負(fù)極、其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，失電子的鋅作負(fù)極、其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Zn； Cu2++2e-=Cu．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價變化確定正負(fù)極及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填＞、=、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
 T/K T1 T2 T3
 K 1.00×107 2.54×105 1.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，C3的濃度
 
（填＞、=、＜）w mol/L．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A.4mol A2和2mol B2 B.4mol A2、2mol B2和2mol C2
C.4mol A2和4mol B2D.6mol A2和4mol B2
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
A．及時分離出C3氣體             B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B2的濃度                 D．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置．當(dāng)打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關(guān)閉C 打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮，且F中盛放固體為淡黃色．
（1）請判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
； B
 
；F
 
．
（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)（不包括蠟燭的燃燒）：
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種有機物：A、（CH3）2CHCl B、CH3CH2OOCH C、OHCCH2COOH D、CH3COOCH3
①能與新制Cu（OH）2反應(yīng)的有
 

②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填字母），理由是
 
．
②若該溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度關(guān)系是
 
（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．
已知：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol 
（1）寫出由CO2 和H2反應(yīng)合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．請寫出該燃料電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為
 
；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是
 
；當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為
 
．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或解釋不正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
B、室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、對于反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol?L-1的K2SO4溶液中有2NA個K+
B、1mol Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣溶于水，此溶液中含有NA個NH3分子
D、所含溶質(zhì)為63g的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、若C2H6分子中含共價鍵數(shù)為7NA，則乙烷的體積為22.4L
B、58.5g氯化鈉固體中含NaCl分子數(shù)為NA
C、78g液態(tài)笨分子中含碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
D、28g N2和6g H2在高溫高壓鐵觸媒催化作用下，生成的NH3分子數(shù)一定小于2NA

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