2.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( 。
A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl在水溶液中離子鍵發(fā)生斷裂D.NaCl溶液中水電離出大量的離子

分析 根據(jù)原電池的工作原理和構(gòu)成條件:電解質(zhì)溶液必須含有大量自由移動(dòng)離子,電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.NaCl晶體中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子,所以不導(dǎo)電,但NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.氯化鈉溶液含有自由移動(dòng)的離子,所以能得電子,但NaCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.NaCl在水溶液中離子鍵發(fā)生斷裂,電離出了可以自由移動(dòng)的離子,所以NaCl溶液能導(dǎo)電,故C正確;
D.氯化鈉固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng),在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷,側(cè)重考查對(duì)概念的理解,注意概念中的關(guān)鍵詞,注意二者的區(qū)別,注意:?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列儀器:①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙,常用于分離物質(zhì)的儀器是( 。
A.①②⑥B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的液面以下
C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D.用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.與OHCCH2CH2CHO互為同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比其大28的同分異構(gòu)體有( 。
A.5種B.7種C.9種D.11種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.磷化氫氣體(PH3)是一種強(qiáng)烈的儲(chǔ)糧殺蟲(chóng)劑,其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣,空氣中磷化氫氣體達(dá)到2PPM以上是就會(huì)造成人畜中毒,請(qǐng)回答:
(1)用氯化磷(PH4Cl)和NaOH反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式PH4Cl+NaOH═PH3↑+NaCl+H2O
(2)PH3在空氣中會(huì)自然得到P2O5,0.2molPH3會(huì)消耗O20.4mol.
(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑.COS水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H2S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na2S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H2
①組成COS和PH3的各原子中,原子半徑最大的元素在此空刪去  周期表中的位置是第三周期第VA族.
②COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似,則COS的電子式為
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
④如圖是反應(yīng)Ⅲ中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mol).由圖象分析可知,a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外,還有SO42- (填含硫微粒的離子符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.A的分子式為C4H8O3,1mol A與足量的Na反應(yīng)會(huì)生成1mol H2,則符合條件的A的結(jié)構(gòu)有(一個(gè)C上連多個(gè)-OH不穩(wěn)定,不考慮立體異構(gòu))( 。
A.8種B.9種C.10種D.11種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.體育比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部分噴射藥劑氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27℃)進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.制取氯乙烷最好的方法是( 。
A.乙烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯跟氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烷跟氯化氫混合D.乙烯跟氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO32并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究.
【背景素材】
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO32+H2O
Ⅱ.Ca(NO32能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO32能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學(xué)擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物.

①儀器X、Y的名稱分別是分液漏斗、錐形瓶.
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4
【制備Ca(NO22
(2)乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO22,裝置如上右圖.
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是增大與石灰乳的接觸面積.
②裝置D的作用是防倒吸;裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的氮氧化物.
【測(cè)定Ca(NO22的純度】
(3)丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO22的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸    b.c1mol•L-1的KI溶液   c.淀粉溶液   d.c2mol•L-1的Na2S2O3溶液e.c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO22的還原性來(lái)測(cè)定起其純度,可選擇的試劑是e(填字母).
②利用Ca(NO22的氧化性來(lái)測(cè)定起純度的步驟:準(zhǔn)確稱取mgCa(NO22樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,加入過(guò)量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀取消耗的Na2S2O3溶液體積,重復(fù)以上操作2~3次(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.1.00L 1.00mol•L-1硫酸與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1

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