【題目】土壤中的硝酸鹽會被細(xì)菌分解。有一種脫氮硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽,其主要化學(xué)原理如下:
5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH
還原劑是____________,還原產(chǎn)物是______________,
上述過程的發(fā)生改變了土壤的成分,從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響,請選擇任一角度進(jìn)行簡要說明:___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是
A. 在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變
B. 在提純過程中,I2的量不斷減少
C. 在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B. 質(zhì)子數(shù)為 53,中子數(shù)為 78 的碘原子:
C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D. 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時,三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵,黑棕色結(jié)晶,熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃,易升華;FeCl3易溶于水且具有強(qiáng)烈的吸水性。某化學(xué)興趣小組利用如下裝置(夾持儀器略去)制備氯化鐵晶體 ( FeCl3.6H2O)。
(1)儀器A的名稱是 ____,在該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)氣管的作用是____,同時防止鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境。
(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____,裝置丙的作用為__________________ 。
(3)為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?shí)驗(yàn)過程中先關(guān)閉彈簧夾l和3,打開彈簧夾2,再打開乙裝置中的活塞,待鐵粉完全溶解后,關(guān)閉乙中的活塞,___ 再打開甲中的活塞。
(4)在實(shí)驗(yàn)過程中判斷乙瓶中鐵元素完全轉(zhuǎn)化成氯化鐵的方法是:取試樣于試管中,然后向試管中力口入 __(填試劑)后觀察現(xiàn)象。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將乙中溶液邊加入____,邊進(jìn)行加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物,科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化,進(jìn)而減少汽車尾氣對大氣的污染。
(1)在100 kPa和298.15 K下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在 298.15 K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知NO標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI,CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=- 283kJ/mol,由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。
(2) 一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①5~l0min,用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。
②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A.氣體顏色不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
③20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO,在t1時反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則N02的轉(zhuǎn)化率比原平衡____(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____(保留兩位有效數(shù)字)。
(____) N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=klp(N2O4),v(NO2)=k2P2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。則一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=_____。(Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去,如圖示,兩電極間是固體氧化物電解質(zhì),在一定條件下可自由傳導(dǎo) O2-,如果NOx為NO,則電解池陰極電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì),其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法中正確的是( 。
A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動
C. 電極b為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為:O2+4e﹣=2O2﹣
D. 若以C3H8為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用上面的電池對下物質(zhì)進(jìn)行電解,其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極,通電后,a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極,2分鐘后,測得乙池的pH為12,則
(1)電源A極是____極.
(2)2分鐘后,若將乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則應(yīng)加入______,加入的物質(zhì)的量為______mol。
(3)丙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________
(4)丙裝置上某極可析出固體___克,溶液的n(H+)為_____.
(5)電解n分鐘后,硫酸銅正好消耗完,再將e、f電極反接電源,用同樣的電流再電解n分鐘,則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.(不考慮溶液體積變化)
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