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常溫下pH=12的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如下圖。下列說法正確的是

A.X是弱堿，Y是強堿

B.X、Y兩種溶液稀釋前溶質的物質的量濃度相等

C.兩種溶液稀釋后恢復至原溫度，溶液中c(H+)與c(OH-)之比都變大

D.兩種溶液稀釋后恢復至原溫度，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積都變小

C  由圖象知X為強堿、Y為弱堿，稀釋后氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，故A、B錯，C正確；因溫度不變，故水的離子積也就不變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負極反應方程式
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者
＜
＜
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金屬A的氯化物沸點較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來生產A？
否
否
．原因是
因為A的氯化物熔沸點低，據此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
因為A的氯化物熔沸點低，據此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
．
（4）寫出A→J反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．


（5）由J制備的J（C5H5）2的結構如圖1，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構．在核磁共振氫譜中，正確的結構有
1
1

種峰，錯誤的結構有
3
3
種峰．
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質量
與加入Ba（OH）2物質的量的關系如圖2：請回答：X晶體的俗名為
明礬或白礬
明礬或白礬
；其溶液的物質量濃度為
1
1
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?上饒一模）如圖1，A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負極反應方程式
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者
＜
＜
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金屬A的氯化物沸點較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來生產A？
否
否
．原因是
因為A的氯化物熔沸點低，據此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
因為A的氯化物熔沸點低，據此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
．
（4）寫出②的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）寫出A→J反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色．則：
①水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

②500mLX的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質量與加入Ba（OH）2物質的量的關系如圖2：請回答：X晶體的俗名為
明礬或白礬
明礬或白礬
；其溶液的物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．
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請回答以下問題：
（1）寫出下列物質的化學式：M
 
；L
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式
 
．
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為
 
（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者
 
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）寫出反應②的化學方程式
 
．
（5）含A元素的某鹽X常做凈水劑，其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，寫出其水溶液與過量的氨水溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）。

 

請回答以下問題：

（1）寫出原電池的負極反應方程式______________________________________。

（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為____________（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（3）寫出②的化學方程式____________________________________________________。

（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

①X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為                        。

②500mLX的溶液與Ba(OH)2反應生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2物質的量的關系如圖：

請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。

 

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