【題目】（題文）下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3 種

D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴，這些單體均能使溴水褪色

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，主鏈選錯(cuò)；B項(xiàng)，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)中都含羧基，蛋白質(zhì)中還含有肽鍵，羧基、肽鍵都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)，結(jié)構(gòu)上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛；D項(xiàng)，聚乙烯的單體為CH2=CH2，聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl，CH2=CHCl不屬于不飽和烴，CH2=CHCl屬于不飽和氯代烴。

A項(xiàng)，主鏈選錯(cuò)，的名稱為3,3,4 –三甲基己烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)中都含羧基，蛋白質(zhì)中還含有肽鍵，羧基、肽鍵都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，結(jié)構(gòu)上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛，分子式為C5H12O的能催化氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、，共4種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚乙烯的單體為CH2=CH2，聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl，CH2=CH2和CH2=CHCl都能使溴水褪色，但CH2=CHCl不屬于不飽和烴，CH2=CHCl屬于不飽和氯代烴，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA，同時(shí)生成1molC

B．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1molC

C．D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E．B、C的濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②

對于反應(yīng)：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。

A．T1＞T2

B．a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C．a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L1

（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。

該電解池的陽極為____________，總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)?/span>_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的簡化的基態(tài)電子排布式______，Fe在周期表中第______周期______族，屬于_______區(qū)。

(2)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為________（填晶體類型）。

(3)金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________；Fe原子配位數(shù)之比為____。若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比為_______。

(4)已知：Y原子最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。銅與Y形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學(xué)式為________。（用元素符號表示）

②已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞邊長為______nm(只寫計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合后有機(jī)產(chǎn)物浮在上層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴類

D.一個(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵，反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__（填化學(xué)式）；

（2）B與C形成的三原子分子甲的電子式是__，C與E形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是__；

（3）E的最高價(jià)氧化物的水化物與D單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應(yīng)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反應(yīng)放出的熱量為483.6 kJ。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：則水分子中O—H鍵鍵能為(　　)

化學(xué)鍵

H-H

O=O

鍵能/(kJ·mol-1)

436

498

A.463.4 kJ·mol－1B.926.8 kJ·mol－1C.221.6 kJ·mol－1D.413 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案