為了將混有硫酸鈉的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計如圖實驗：

（1）操作①能否用硝酸鋇溶液？
 
 （能或否）說明理由
 
．
（2）進(jìn)行操作①后，如何判斷SO42-已除盡，方法是
 
．
（3）操作②的目的是
 
，為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液其理由是
 
．
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）除雜時要除去雜質(zhì)離子但不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；
（2）如果進(jìn)行操作①后溶液中存在SO42-，向溶液中滴加BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀；
（3）碳酸鈉和鋇離子反應(yīng)生成難溶性的BaCO3沉淀，從而除去鋇離子；實驗時要遵循操作的安全性、簡潔性．
解答： 解：（1）除雜時要除去雜質(zhì)離子但不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，如果操作①為硝酸鋇溶液，會引進(jìn)新的雜質(zhì)離子硝酸根離子，所以不能用硝酸鋇代替氯化鋇溶液，故答案為：不能；會引入新的雜質(zhì)（NO3-）；
（2）如果進(jìn)行操作①后溶液中存在SO42-，向溶液中滴加BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀，其檢驗方法為取少量上層澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)，說明SO42-除盡，故答案為：取少量上層澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)，說明SO42-除盡；
（3）碳酸鈉和鋇離子反應(yīng)生成難溶性的BaCO3沉淀，從而除去鋇離子，先過濾而后加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)還生成沉淀，還要再一次過濾，為了一次性過濾出BaSO4和BaCO3沉淀，所以先加氯化鋇溶液再過濾，
故答案為：除去過量的Ba2+；一次性過濾出BaSO4和BaCO3沉淀．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查實驗基本操作，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及溶液中存在的離子，難點是確定溶液滴加先后順序，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．   
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）平衡前后的氣體的壓強(qiáng)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這種試劑是（　�。�
A、氨水
B、AgNO3
C、NaOH
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種金屬組成的混合物粉末32g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成可能是（　�。� 
①Fe、Zn     ②Al、Cu     ③Ag、Mg     ④Al、Fe．
A、①②③④B、①②③
C、①③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下一元酸HX，HY，HZ的鈉鹽NaX，NaY，NaZ的溶液濃度均為0.2mol/L時，pH依次是7，9，10．求：
（1）0.2mol/L的HX溶液的pH值；
（2）根據(jù)本題的條件，能否求出0.2mol/L的HY，HZ溶液的pH值各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物
B、金屬鈉、鉀、鋰保存在煤油中
C、碳酸鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存
D、量筒、容量瓶、滴定管上均標(biāo)有溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂．
（1）用電解法制取金屬鎂時，需要無水氧化鎂，制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行．其中，由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：
①如圖中，儀器a是由
 
、
 
、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管組成．循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
 

②裝置b中填充的物質(zhì)可能是
 
（填入編號）
a．硅膠       b．堿石灰      c．無水氯化鈣     d．濃硫酸
③設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）．

（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟．
 

（3）實驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：
 
過濾時：
 
蒸發(fā)時：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）．該小組設(shè)計了如下方案．
編號H2C2O4溶液KMnO4溶液硫酸溶液溫度/℃
濃度
（mol/L）		體積
（mL）		濃度
（mol/L）		體積
（mL）
①0.102.00.0104.04mL  4mol/L25
②0.202.00.0104.04mL  4mol/L25
③0.202.00.0104.04mL  4mol/L50
（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是
 
（填編號，下同）；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是
 
．
（2）該小組同學(xué)由此實驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一些時間后，有一時間段反應(yīng)速率不斷加快．同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實驗，推斷出反應(yīng)混合溶液中的
 
（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）上述實驗①中充分反應(yīng)后H2C2O4過量，假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測定反應(yīng)混合液中過量的H2C2O4，請回答下列問題：
①取用反應(yīng)混合液的滴定管用
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用
 
滴定管．
②下列操作中可能使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是
 
．
A．讀取酸性KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定實驗是否需要滴加指示劑
 
（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：
 
．

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