7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
B．氯水與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．得失電子不守恒；
C．二者反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：OH-+HCO3═H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．16g O2中所含的氧原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
B．39g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10NA
D．1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．液氨與純水相似，也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．NH3、NH4+、NH-的電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)也相同
B．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)
C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）≠c（NH4+）=c（NH2-）
D．加入其他物質(zhì)，c（NH4+）/c（NH2-）可能不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1
（2）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CEF．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amol N，同時(shí)生成b molm
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．人類第一次獲得金屬鋁是在1825年由丹麥化學(xué)家用無(wú)水AlCl 3與鉀作用制得的，當(dāng)時(shí)由于價(jià)格非常昂貴，稱為“銀色的金子”．直到19世紀(jì)后期發(fā)明了電解法生產(chǎn)鋁，才使鋁的價(jià)格大大下降，使鋁成為當(dāng)今廣泛應(yīng)用的一種金屬材料．下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．在常溫下，鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
C．鋁是一種比較活潑的金屬
D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）兩個(gè)試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時(shí)間后，兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵或鋁（寫金屬名稱）制容器盛放．
（2）制備CuSO4和Cu（NO3）2
①下列有四種制備Cu（NO3）2的途徑，其中最佳途徑是c（選填字母）
a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
b．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2
c．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
d．Cu$\stackrel{濃硫酸、△}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
②向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O．
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù)加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則  m1＞m2（填
“＞”、“＜”或“=”），兩者質(zhì)量相差4.8g（若兩者相等，則此問(wèn)不答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某溶液中Cl-、Br-、I-之比為2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2與原溶液中I-之比為1：4．若溶液中只有Cl-和Br-，而沒(méi)有I-，則此時(shí)Cl-和Br-之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）320
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.90.80.4
則（1）a=3，b=1；
（2）2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.1mol/（L•s）．

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