Question

氧是地殼中含量最多的元素．

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為　　個．

（2）H₂O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為　．的沸點比高，原因是　　．

（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用　　雜化．H₃O⁺中H﹣O﹣H鍵角比H₂O中H﹣O﹣H鍵角大，原因為　　．

Answer 1

考點：

化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

分析：

（1）s能級有一個軌道，最多排2個電子，p能級有3個軌道，每個軌道最多排2個電子，結(jié)合洪特規(guī)則分析；

（2）化學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能，氫鍵的鍵能大于分子間作用力；氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)產(chǎn)生影響，分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點降低；

（3）先確定VSEPR模型，然后在確定中心原子的雜化軌道類型；一般來說，相互之間排斥力的大小為：孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力．

解答：

解：（1）氧元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，4個電子在三個軌道中排布，故未成對電子數(shù)為2個，故答案為：2；

（2）共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H₂O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O﹣H鍵、氫鍵、分子間的范德華力；含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點，因此原因是前者易形成分子間氫鍵，后者易形成分子內(nèi)氫鍵．

故答案為：O﹣H鍵、氫鍵、范德華力；形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大；

（3）H₃O⁺價層電子對模型為四面體，氧原子采取sp³雜化．

H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導(dǎo)致H₃O⁺中H﹣O﹣H鍵角比H₂O中H﹣O﹣H鍵角大．

故答案為：sp³；H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，排斥力較�。�

點評：

本題把物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與有機(jī)化合物的性質(zhì)融合成一體，考查學(xué)生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理等知識的掌握和應(yīng)用能力．本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度較大．