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18．美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁•沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學獎．經研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團結構如圖所示，下列有關GFP的說法中正確的（　�。�
A．該有機物屬于芳香烴
B．該有機物能發(fā)生水解反應，且1mol該有機物需消耗氫氧化鈉2mol
C．該有機物能與溴水發(fā)生取代反應消耗Br2 3mol
D．該有機物既能與鹽酸反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應

分析 A．芳香烴中只有C、H元素；
B．該物質中存在酰胺結構，可發(fā)生水解，含有羥基，可與氫氧化鈉反應；
C．含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應；
D．該物質具有苯酚結構，具有酸性．

解答 解：A．該有機物中存在N元素，則不屬于芳香烴，故A錯誤；
B．該物質中存在酰胺結構，可發(fā)生水解，含有羥基，可與氫氧化鈉反應，且肽鍵可在堿性條件下水解生成羧基，則1mol該有機物需消耗氫氧化鈉2mol，故B正確；
C．分子中含有1個酚羥基，2個鄰位氫原子可被取代，則該有機物能與溴水發(fā)生取代反應消耗Br2 2mol，故C錯誤；
D．該物質具有苯酚結構，具有酸性，但酸性很弱，能與碳酸鈉容易反應，不與鹽酸、碳酸氫鈉溶液反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，明確結構決定物質的性質，熟悉物質中的官能團及常見物質的性質即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B兩容器由極易導熱的材料做成．A的容積不變；B容器活塞可上下移動，保持內外壓強相等．在相同條件下，將等量的NO2壓入容積相同的A、B兩容器中發(fā)生如下反應：2NO2?N2O4△H＜0，用“=”“＞”“＜”或“＜”填空：
（1）反應開始時生成N2O4的速率v（A）=v（B）．
（2）反應中生成N2O4的速率v（A）＜v（B）．
（3）平衡時兩容器中分子總數n（A）＞n（B）．
（4）達到平衡時兩容器壓強p（A）＜p（B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察如圖1，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學反應過程中，是將化學能轉化為熱能．
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖2中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
④實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關．
⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏�。ň睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列單體中在一定條件下發(fā)生加聚反應生成的是（　　）
A．CH2=CH2和CH4B．
C．CH3-CH=CH2和CH2=CH2D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．m mol乙炔跟n mol氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是（　�。�
A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}m+\frac{n}{2}•3p$）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5}{2}m+\frac{n}{2}$）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數．下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，混合氣體的分子總數大于2NA
B．常溫常壓下，64 g O2和O3混合氣體中含有原子總數為4NA
C．1mol Cl2與NaOH溶液反應，轉移的電子總數為2NA
D．標準狀況下，22.4L N2含共用電子對數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下表中實驗操作、現(xiàn)象以及所得出的結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，
后生成紅褐色沉淀		Fe（OH）3比Mg（OH）2
更難溶
B向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3•H2O和AgNO3
不反應
C向試管中某溶液加入NaOH溶液試管口濕潤的紅色石蕊試紙不變藍溶液中無NH4+
D濃硫酸加入Cu片后，加熱有白色固體生成白色固體為CuSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率．
（1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時，混合氣體爆炸光照．
（2）熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體催化劑．
（3）同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，產生氣體有快有慢反應物本身的性質．
（4）夏天食品易變質，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（5）同樣大小的石灰石分別在1mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1鹽酸中反應速率不同濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．聚鄰苯二甲酸乙二脂（PEP）可作為高度交聯(lián)環(huán)氧樹脂的有效改性劑，增韌的同時沒有導致力學性能的損失．下面是合成高分子材料A（）的一種工業(yè)制法
已知：Ⅰ．→濃鹽酸Zn-HgR1-CH2-R2（其中R1、R2表示烴基或氫原子）
Ⅱ．+RCOOH
Ⅲ．RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{?}$RCOOR″+R′OH
其中反應Ⅲ是從一個酯變到另一個酯的反應，叫做酯交換反應．當一個酸與另一個大分子醇直接酯化得到產物時，往往產量不高，此時可以用兩步反應通過酯交換反應來完成．

（1）寫出實現(xiàn)E→F的化學試劑名稱：溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）反應B→C的反應類型是取代反應．
（3）畫出C、G、H的結構簡式：C、G、H．
（4）寫出J→A的化學方程式．
（5）E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體一共有4種，試寫出其中一種的結構簡式（其中一種）．
①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構  ②苯環(huán)上只有一個取代基  ③只有一個官能團  ④能使溴水褪色．

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