Question

下列方程式或離子方程式正確的是（　　）

• A、少量CO₂氣體通入Ca（ClO）₂溶液中：CO₂+2ClO^-+H₂O═CO₃^2-+2HClO
• B、1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的鹽酸等體積混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O
• C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和 Ba（OH）₂兩溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、次氯酸；
B．Na[Al（OH）₄]和HCl的物質(zhì)的量之比為2：5，

1

4

＜

2

5

＜1，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、氯化鋁和水，假設(shè)溶液體積都是1L，當(dāng)Na[Al（OH）₄]完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁時消耗1molHCl，剩余1.5molHCl溶解氫氧化鋁，溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)Al原子守恒知，還有0.5mol氫氧化鋁沒有溶解；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO₃和 Ba（OH）₂反應(yīng)生成碳酸鋇、水和NaOH；
D．二者反應(yīng)生成碘、亞鐵離子和NO．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、次氯酸，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，故A錯誤；
B．Na[Al（OH）₄]和HCl的物質(zhì)的量之比為2：5，

1

4

＜

2

5

＜1，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、氯化鋁和水，假設(shè)溶液體積都是1L，當(dāng)Na[Al（OH）₄]完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁時消耗1molHCl，剩余1.5molHCl溶解氫氧化鋁，溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)Al原子守恒知，還有0.5mol氫氧化鋁沒有溶解，所以離子方程式為2[Al（OH）₄]^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO₃和 Ba（OH）₂反應(yīng)生成碳酸鋇、水和NaOH，離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成碘、亞鐵離子和NO，離子方程式為6H⁺+Fe³⁺+4I^-+NO₃^-=NO↑+Fe²⁺+2I₂+3H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，為高考熱點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的量，反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，注意B中要進(jìn)行生成物量的確定、D中離子反應(yīng)先后順序，為易錯點．