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13．下列反應屬于化合反應的是（　�。�
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

分析 化合反應：由兩種或兩種以上物質反應生成另一種物質的反應．
特點：多變-，公式：A+B→AB．化合反應中，不一定有元素化合價的改變．

解答 解：A．鎂與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化合反應，故A正確；
B．Al與氧化鐵反應，是一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質與化合物，屬于置換反應，故B錯誤；
C．碳酸鈣加熱分解，屬于分解反應，故C錯誤；
D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓，屬于復分解反應，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查學生對基本反應類型、中和反應概念的理解，注意根據(jù)概念中物質分類及種類進行把握理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于1molCO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．體積為22.4LB．含有2mol原子
C．質量為44gD．原子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應中氧化劑是HNO3，硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的$\frac{3}{4}$若反應過程中共消耗6.4g銅，轉移的電子數(shù)目為0.2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．中和熱的測定實驗是根據(jù)中和熱的計算公式來設計的．中和熱的計算公式又是根據(jù)中和反應原理、中和熱的定義等推導出來的．以測定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應的中和熱為例，請按要求填寫下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測定由于中和反應放出熱量使反應體系降低的能量，而只好測定實驗裝置中各部分物質吸收反應放出的熱量．所以需要一個絕熱裝置，從而保證中和反應放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實驗裝置中各部分物質吸收的熱量．
（3）如果實驗時所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質的量濃度分別為0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液體積都為100mL，實驗裝置中各部分物質吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質的比熱容、質量、變化溫度]
當忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1時，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，從而得到中和熱的計算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推導過程可知，測定結果偏低的一個原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或寫溶液的比熱容約為水的比熱容或寫溶液的密度近似等于水的密度．
（5）由以上中和熱的計算式可以看出，中和熱測定實驗需測量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應前溶液的溫度、反應體系的最高溫度．
（6）中和熱測定實驗主要用品：儀器：簡易量熱計（雙層隔熱杯、蓋、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計）、100mL量筒2個；藥品：0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質從上到下依次遞增的有（　　）
A．金屬性B．非金屬性C．原子半徑D．單質的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，與1.5L 0.3mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相等的是（　　）
A．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液B．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液
C．2L 0.3mol•L-1的NaOH的溶液D．1L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的液體全部放出，并承接在錐形瓶中，則錐形瓶中溶液的體積為（　�。�
A．大于15.0mLB．等于15.0mLC．小于15.0mLD．等于10.0mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol NH4+ 所含質子數(shù)為10NA
B．10克氖氣所含原子數(shù)約為NA
C．22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)是0.1NA

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