Question

下列判斷合理的是（　　）

• A、檢驗(yàn)溶液中是否有SO₄^2-可依次加入的試劑是BaCl₂溶液和稀鹽酸
• B、在pH=2的溶液中可能大量含有：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-
• C、在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-
• D、使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液中可能大量含有：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．應(yīng)先加鹽酸排除其它離子的干擾；
B．pH=2的溶液，顯酸性；
C．加入鋁粉有氫氣放出，溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液，顯堿性．

解答： 解：A．應(yīng)先加鹽酸排除其它離子的干擾，則驗(yàn)溶液中是否有SO₄^2-可依次加入的試劑是稀鹽酸、BaCl₂溶液，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的溶液，顯酸性，不能大量存在AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．加入鋁粉有氫氣放出，溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液，顯堿性，OH^-、Ca²⁺、HCO₃^-結(jié)合生成沉淀和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及離子檢驗(yàn)的考查，題目難度不大．