兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比是(  )
A．2∶3B．1∶2C．1∶1D．3∶2
A

試題分析：題中NaOH的物質(zhì)的量相等，充分反應(yīng)后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，所以Al（OH）3與Mg（OH）2的物質(zhì)的量之比為2：3，原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比為2：3.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼（主要成分是碳酸鈣）煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉降，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥；④電解得產(chǎn)品。以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的反應(yīng)類型有（  ）
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)
C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。反應(yīng)②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

（1）寫出C和I的化學(xué)式：       ，       ；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                    ，寫出反應(yīng)②的離子方程式：              ；
（3）寫出反應(yīng)①在工業(yè)上的一種用途                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

閱讀材料，回答下列問題。
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場。
（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是       。
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)       。
A．金屬光澤　　     B．延展性        C．導(dǎo)電性     D．導(dǎo)熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：             ；
②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。
（2）最大沉淀量是______________g。
（3）B點表示的意義是______________。
（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。
（5）當(dāng)所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像與對應(yīng)的實驗內(nèi)容不相符的是

A                B               C               D
A．在澄清石灰水中通入CO2氣體至過量
B．在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至過量
C．在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量
D．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（  ）
A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1
B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L
C．x與y的差值為0.01 mol
D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是 _____________________。
（2）當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是__________，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200 mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是______________。
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________。

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