Question

4．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）△H=-75.56 kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．N₂和CO₂的體積比保持不變
d．每生成1mol N₂的同時(shí)生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向  容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO₂的量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算和書寫熱化學(xué)方程式；
（2）①化學(xué)平衡的平衡常數(shù)=$\frac{各生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積}{各反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積}$；
②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
③依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，然后通過列式計(jì)算，依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素判斷改變的條件．

解答 解：（1）由已知熱化學(xué)方程式：
2 I₂（s）+5O₂（g）=2 I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ•mol^-1①，
2CO（g）+O₂（g）=2 CO₂（g）；△H=-566.0kJ•mol^-1②，
根據(jù)蓋斯定律將方程式②×$\frac{5}{2}$-①×$\frac{1}{2}$得5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=（-566.0kJ•mol^-1）×$\frac{5}{2}$-（-75.56kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$=-1377.22kJ/mol，
所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol，
故答案為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol；
（2）①2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，化學(xué)平衡的平衡常數(shù)=$\frac{各生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積}{各反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積}$=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，
故答案為：$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$；
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的發(fā)熱反應(yīng)．
a．反應(yīng)前后氣體體積減小，體系壓強(qiáng)都保持不變，能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；
b．混合氣體的一無顏色，顏色保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c．生成物N₂和CO₂的體積比始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；
d．每生成1mol N₂的同時(shí)生成2mol NO，說明正逆反應(yīng)速率相同，能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；
故答案為：ad； 
③依據(jù)圖象可知，15分鐘時(shí)達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)鉂舛葹?.2mol/L，NO平衡濃度為1.6mol/L，一氧化碳濃度為0.6mol/L，二氧化碳濃度為0.4mol/L，
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$=$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{0．{6}^{2}×1．{6}^{2}}$=0.035，
若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，則各組分濃度分別為：c（NO）=1.6mol/L、c（CO）=0.6mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L、c（N₂）=0.2mol/L+0.6mol/L=0.8mol/L、c（CO₂）=0.4mol/L，Qc=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$=$\frac{0.8×0．{4}^{2}}{1.6×1．{2}^{2}}$=0.035=K，則化學(xué)平衡不動(dòng)，20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，斜率減小反應(yīng)速率減小，氮?dú)鉂舛仍龃�，反�?yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則改變的條件可能是降溫，
故答案為：不；b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，化學(xué)平衡的計(jì)算分析判斷，原電池和電解池的原理的分析與計(jì)算，題目難度中等．