18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
B．將地溝油回收重新加工為食用油，提高資源的利用率
C．推廣使用電動(dòng)汽車、天然氣汽車等公共交通工具，保護(hù)環(huán)境
D．推廣使用煤的氣化、液化技術(shù)可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

分析 A．使用一次性木筷，浪費(fèi)大量的木材；
B．地溝油含致癌性物質(zhì)；
C．使用電動(dòng)汽車、天然氣汽車等公共交通工具，減少化石能源的使用，減少尾氣的排放；
D．煤的氣化、液化不能減少二氧化碳的排放．

解答 解：A．使用一次性木筷，浪費(fèi)大量的木材，不符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故A不選；
B．地溝油含致癌性物質(zhì)，不能回收重新加工為食用油，影響人類健康，故B不選；
C．使用電動(dòng)汽車、天然氣汽車等公共交通工具，減少化石能源的使用，減少尾氣的排放，則可保護(hù)環(huán)境，故C選；
D．煤的氣化、液化不能減少二氧化碳的排放，不能控制溫室效應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)與生活、環(huán)境、能源的聯(lián)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意可持續(xù)發(fā)展的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、NO3 -、HCO3-B．Na+、K+、SO42-、ClO-
C．K+、Al 3+、OH-、Cl-D．Fe2+、H+、Cu 2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一步正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，有關(guān)它的說法正確的是（　　）
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有25個(gè)原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質(zhì)能與6 molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述中正確的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙酸與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化
D．石油經(jīng)過分餾得到多種烴，煤經(jīng)過分餾可制焦炭、煤焦油等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
B．在有AgI沉淀的上層清液中滴加一定濃度的NaCl溶液，不可能產(chǎn)生白色沉淀
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的銅鹽．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的核外價(jià)電子排布式為[Ar]3d9，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S．
（2）NO3-的立體構(gòu)型是平面三角形，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為BF3 （填化學(xué)式）．
（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4的晶格能較大，熔點(diǎn)較高．
（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （用箭頭表示出配位鍵的位置）
（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（6）利用新制的Cu（OH）2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
②若Cu2O晶體的密度為d g•cm-3，Cu和O的原子半徑分別為r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟．下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
       制取氧氣B．
    制取NaHCOC．
   分離NaHCO3D．
   干燥NaHCO

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