Question

超重元素的假設預言自然界中可能存在114號的穩(wěn)定同位素X，請根據(jù)原子結構理論和元素周期律預測：
（1）X元素位于周期表中第

七

周期，

IVA族

族，為

金屬

元素（金屬或非金屬）
（2）寫出其最高價氧化物及其水化物的化學式

XO₂

、

X（OH）₄

，并估計后者為

堿

性（填“酸”或“堿”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電子排布規(guī)律寫出該原子原子結構示意圖，根據(jù)電子層數(shù)判斷周期數(shù)，根據(jù)價電子判斷所屬族數(shù)，根據(jù)在周期表中的位置判斷是否是金屬．
（2）根據(jù)價電子判斷其最高價氧化物及其水合物的化學式，根據(jù)氧化物類型判斷其氧化物的水合物的酸堿性．

解答：解：該原子的原子結構示意圖為：，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，在鉛元素下方，金屬性比鉛強，屬金屬，故答案為：七；IVA族；金屬．
（2）主族元素的最高化合價數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以其最高價氧化物的化學式為：XO₂；其最高價氧化物的水合物是該氧化物與水反應的生成物，所以是X（OH）₄；該氧化物和酸反應生成鹽和水，所以呈堿性．
故答案為：XO₂；  X（OH）₄； 堿性．

點評：判斷元素所屬周期和族的方法有：
1、根據(jù)原子結構示意圖判斷．
2、根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布式判斷．