Question

把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為(    )．

    A．2 mol  B．3 mol  C．4 mol  D．5mol

Answer 1

B

解析:

該題利用稀硝酸的性質(zhì)，設(shè)下了“陷阱”，很多同學(xué)只考慮到Cu與稀硝酸反應(yīng)而不與稀硫酸反應(yīng)，很快寫出了化學(xué)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂0

從方程式可以看出，Cu在反應(yīng)中過量，按稀硝酸計(jì)算，生成的NO氣體的物質(zhì)的量為2mol，這樣，就恰好掉進(jìn)了命題人設(shè)置的“陷阱”而錯選了答案A。   

事實(shí)上，Cu與稀硝酸反應(yīng)后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有強(qiáng)氧化性，仍可以和過量的Cu粉反應(yīng)生成NO氣體．該題最好寫離子方程式計(jì)算：

    3Cu十8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂0

從離子方程式可以看出，反應(yīng)時(shí)按Cu、H⁺、NO₃^-的物質(zhì)的量之比為3：8：2進(jìn)行，而題中三者物質(zhì)的量之比為3：6：4。顯然，H⁺不足量，按H⁺計(jì)算，生成的NO氣體物質(zhì)的量為3 mol。