乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機(jī)物．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖所示：

（1）①實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；②此反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；燒瓶中加入碎瓷片的作用是
 

（2）某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置，以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放不同的試劑，其中：
Ⅰ是
 
Ⅳ是
 
（填試劑的序號(hào)）
A．品紅溶液    B．NaOH溶液  C．濃硫酸      D．酸性KMnO4溶液
②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 

③確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 

（3）實(shí)踐中可以根據(jù)原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．用核磁共振譜的方法來(lái)研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，若峰面積比為
 
（填比值），則為CH3CH2OH；若只有一個(gè)峰，則為CH3OCH3．
（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書寫有關(guān)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）：
①由乙醇催化氧化制乙醛：
 
．
②乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
（產(chǎn)物酸化后得乙酸）．
③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：
 
．
考點(diǎn)：乙醇的消去反應(yīng),制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下，加熱到170度，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，為防止爆沸應(yīng)加入碎瓷片；
（2）乙烯、二氧化硫都具有還原性，能夠是酸性的高錳酸鉀氧化，要想檢驗(yàn)乙烯應(yīng)排除二氧化硫的干擾，依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)解答；
（3）有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有幾種不同氫原子，就有幾個(gè)不同峰值，峰值面積比等于不同環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)之比，據(jù)此解答；
（4）①乙醇催化氧化生成乙醛；
②乙醛含有醛基，能夠被新制的氫氧化銅氧化生成氧化亞銅、乙酸和水；
③乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水．
解答： 解：（1）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，濃硫酸做催化劑、脫水劑，為防止暴沸應(yīng)加入碎瓷片；
故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；消去；防止暴沸；
（2）乙烯、二氧化硫都具有還原性，能夠是酸性的高錳酸鉀氧化，要想檢驗(yàn)乙烯應(yīng)排除二氧化硫的干擾，利用二氧化硫能夠使品紅溶液褪色檢驗(yàn)二氧化硫的存在，用氫氧化鈉除去二氧化硫，用酸性的高錳酸鉀褪色檢驗(yàn)乙烯的存在，即①Ⅰ是A，Ⅳ是 D，
故答案為：A；D；
②二氧化硫具有漂白性能夠使品紅溶液褪色；
故答案為：Ⅰ中品紅溶液褪色；
③Ⅲ中品紅溶液不褪色，可證明二氧化硫被完全吸收，能夠使高錳酸鉀褪色的物質(zhì)只能是生成的乙烯，Ⅳ中酸性高錳酸鉀褪色；
故答案為：③Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性高錳酸鉀褪色；
（3）CH3CH2OH分子中有3種不同環(huán)境下氫原子，所以有3個(gè)峰值，峰面積比為：3：2：1；
（4）①乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu/Ag
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu/Ag
△
2CH3CHO+2H2O；
②乙醛含有醛基，能夠被新制的氫氧化銅氧化生成氧化亞銅、乙酸和水，方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
③乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O；
故答案為：CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙烯是實(shí)驗(yàn)室制備方法，明確乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書寫下列粒子的電子式
NaOH
 
-OH
 
H2O2
 
 NH4Cl
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氯化鋇溶液逐滴加入硫酸鈉溶液中，溶液的導(dǎo)電能力
 
（填“變大”“變小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）測(cè)定該反應(yīng)速率的方法有多種，不同的方法需要測(cè)定不同的數(shù)據(jù)．該探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下測(cè)定方法，需要記錄的數(shù)據(jù)如下：
①
 
；
②生成氫氣的體積．
根據(jù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，處理后可求得氫氣的反應(yīng)速率．
（2）該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究
 
、
 
對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明
 
，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ表明
 
，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在100℃、101 KPa條件下，1mol液態(tài)水汽化為水蒸氣吸收的熱量為40.69KJ，則H2O（g）?H2O（l）  的△H=-40.69KJ/mol
B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-4mol2/L2，則所有含固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg 2+ ）=C（CO32-），且 C（Mg2+）?C（CO32-）=6.82×10-4mol2/L2
C、已知：C-C的鍵能348KJ/mol，C=C的鍵能610KJ/mol，C-H的鍵能413KJ/mol，
H-H的鍵能436KJ/mol，的焓變?yōu)椋骸鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]=-384 kJ/mol
D、碳酸氫鈉溶液中存在：c（H*）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]=1.1×10-12
試求：此溫度下，在0.010mo1?L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某研究性小組設(shè)計(jì)的一個(gè)儲(chǔ)氣裝置圖．
①將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．打開(kāi)止水夾a，b，將氣體從導(dǎo)管d通入，可將氣體儲(chǔ)存在Ⅱ瓶中
B．作為儲(chǔ)氣或取氣時(shí)都無(wú)需在C處安裝止水夾
C．該裝置主要缺陷是C導(dǎo)管上未裝止水夾
D．該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置；
②要從該儲(chǔ)好氣的裝置中取用氣體，正確操作是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)方案．
（1）在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為
 
．
（2）在C中裝FeCl3，溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
限選的儀器和試劑；過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol?L-1 HCl、0.5mol?L-1 H2SO4、0.5mol?L-1BaCl2、品紅溶液、新制澄清石灰水．
（1）所設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3
假設(shè)二：該白色沉淀為
 
（填化學(xué)式）
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（ii）基于假設(shè)一，在答題卡上填寫下表：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈備用．/
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入
 
 
．
（iii）若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是
 
．
（3）一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
（4）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是
 
．
A．CaCO3粉末和濃鹽酸
B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液
D．HCl和酚酞溶液
該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是
 
．
A．硝酸銨       B．食鹽       C．濃硫酸       D．硫酸銅．

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同步練習(xí)冊(cè)答案