下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（  ）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃
D

試題分析：影響化學反應速率的因素,溫度越高化學反應速率越快，濃度越大化學反應速率越快。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大
B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)
C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度
D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時CO2與CO物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應：N2＋3H22NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是
A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)
D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對已經(jīng)達到化學平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應的影響是（  ）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
A．加壓B．升溫
C．增大水蒸氣濃度D．增大碳的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/(L·min)
(l)x的值為_______________;
(2)A的平衡濃度____________;
(3)若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比___________;
(4)下圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：

①處于平衡狀態(tài)的時間段是____________。
②、、時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
___________、_____________ 、_____________（填A-E）
A．升溫     B．降溫     C．加催化劑     D．加壓    E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數(shù)最高的是____
A.        B．        C．        D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）
A．增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應速率加快
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快
C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號
金屬質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
塊狀
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
塊狀
1.0
50
20
35
125
分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

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