【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是(

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ②吸收能量并形成了C―C

D. 該催化劑選擇性活化了甲烷分子

【答案】C

【解析】

A項(xiàng),根據(jù)圖示CH4CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH,總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH,只有CH3COOH一種生成物,原子利用率為100%,A項(xiàng)正確;

B項(xiàng),CH4選擇性活化變?yōu)?/span>的過程中,有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂,B項(xiàng)正確;

C項(xiàng),根據(jù)圖示,的總能量高于的總能量,①→②放出能量對(duì)比②,①→②形成C-C,C項(xiàng)錯(cuò)誤

D項(xiàng),根據(jù)圖示,該催化劑選擇性活化了甲烷分子,D項(xiàng)正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)科學(xué)家的相關(guān)成果的說法正確的是(

A. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類

B. 閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑,催化裂解可以獲得很多重要的化工原料

C. 凱庫(kù)勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu),苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

D. 門捷列夫提出元素周期律,元素周期律指元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al(OH)3

C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________。

(2)加入試劑后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在國(guó)慶60周年閱兵式上,展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率,是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是(  )

A. 、 互為同素異形體

B. 的化學(xué)性質(zhì)不同

C. 原子中含有60個(gè)質(zhì)子和142個(gè)中子

D. 、都是釹元素的不同核素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下:

(1)濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物,反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化產(chǎn)物為:__________

(2)除Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:

序號(hào)

溫度/℃

時(shí)間/min

壓強(qiáng)/KPa

殘液顏色

a

110

60

101.3

淺藍(lán)色

b

100

40

74.6

幾乎很淺

c

90

30

60.0

無色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______(填序號(hào)),請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。

(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)證明通過如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為

陰極:產(chǎn)生無色氣體;

陽極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;

U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________

②有同學(xué)提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息,哪些可以支持該同學(xué)的說法________。(填序號(hào))

a.容易脫水變成紅色的Cu2O

b.CuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水

c.CuOH的Ksp=2×10-15

d.易被氧化成Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、F________。

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,涉及到下列操作,其中正確的是

A. 將海帶灼燒成灰

B. 過濾得含I溶液

C. 萃取后下面放出碘的苯溶液

D. 分離碘并回收苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),主要用于冶煉釩鐵、用作冶金添加劑,占五氧化二釩總消耗量的80%以上,其次是用作有機(jī)化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2Fe2O3)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

(1)①中廢渣的主要成分是__________________________;

①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)、③中的變化過程可簡(jiǎn)化為(下式中的R表示VO2+Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分):R2(SO4) (水層)+2nHA(有機(jī)層) 2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)。

②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是________________________________________;

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作使用的玻璃儀器為________________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O56%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)當(dāng)加入100ml0.1mol/LKClO3溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]

(4)25℃時(shí)取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH_________;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe2+)__________。已知:25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039

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