Question

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則A、進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=c（X）=mol/L，所以v（Y）=mol?L-1?min-1，故B錯(cuò)誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越大，已知T1＞T2，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆，故C正確；D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響等