2000年,河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物,在許多領域具有廣泛、重要的應用,被稱為21世紀的金屬。

(1)鈦元素的同位素有:、、,則下列說法正確的是(    )

A.可計算出鈦元素的相對原子質量為48

B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同

C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期

D.鈦與鐵(26Fe)同為第Ⅷ族元素

(2)TiO2(二氧化鈦)是高級的白色顏料,它可用下列反應制得:

第一步:FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O,此時鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應,可加入鐵屑使其還原成Fe2+,寫出此過程的離子反應方程式:____________________。

第二步:TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4-Q,制二氧化鈦的關鍵是第二步水解反應。為使第二步反應進行得更完全,可采用下列_______措施。

A.加酸    B.加堿      C.加熱     D.加壓

(3)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子,如圖所示,則它的化學式為_________。

解析:(1)由各同位素的質量數(shù)可求出元素的近似相對原子質量,但還要知道其各自的百分含量;同種元素的不同同位素化學性質相同;鈦位于第四周期ⅣB族。

    (2)由平衡移動的原理可選出B、C。

    (3)由于此物質是氣態(tài)團簇分子,只需數(shù)出構成該分子的原子的個數(shù),即Ti13C14。

答案:(1)C

(2)Fe2O3+6H++Fe====3Fe2++3H2O    BC

(3)Ti13C14

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

2000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦及其重要化合物和鈦合金,在許多領域具有廣泛、重要的應用,被稱為21世紀的金屬。試回答:
(1)鈦元素的同位素有:,則下列說法正確的是   ()。
A.據(jù)此可計算出鈦元素的相對原子質量為48
B.鈦元素的五種同位素的化學性質均不相同
C.鈦元素在元素周期表中位于第4周期
D.鈦與鐵同為第Ⅷ族元素
(2)TiO2(二氧化鈦)是高級白色顏料,它可通過下列反應制得:
第一步:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O,此時,鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應,可加入鐵屑使其還原成Fe2+,寫出此過程發(fā)生反應的離子方程式:___________________________。
第二步:TiOSO4+2H2OTiO2?H2O+H2SO4,正反應為吸熱反應。
制二氧化鈦的關鍵是第二步的水解反應。為使第二步反應進行得更完全,可采用的措施是   ()。
A.加酸    B.加堿
C.加熱    D.加壓

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科目:高中化學 來源: 題型:

2000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。這一發(fā)現(xiàn)對我國具有重大的意義,因為鈦及其合金有著突出的性能,是“21世紀的金屬”。

(1)鈦元素的同位素有:、、。下列說法中正確的是(   )

A.據(jù)此可計算出鈦元素的相對原子質量為48

B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同

C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期

D.鈦與26Fe同為第Ⅷ族元素

(2)TiO2是高級的白色顏料,它的制取方法如下:

第一步:使鈦鐵礦與硫酸反應,F(xiàn)eTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O,此時,鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應,可加入鐵屑使將生成的Fe3+還原成Fe2+。寫出此還原過程的離子反應方程式:______________________________________________________。

第二步:水解,TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SOΔH>0。

制TiO2的關鍵是第二步水解反應。為使第二步水解反應進行得更完全,可采用下列_______措施。

A.加酸           B.加堿           C.加熱           D.加壓

(3)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子,如下圖所示,頂點和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學式為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

2000年,河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物,在許多領域具有廣泛、重要的應用,被稱為21世紀的金屬。

(1)鈦元素的同位素有:、、、,則下列說法正確的是(    )

A.可計算出鈦元素的相對原子質量為48         B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同

C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期         D.鈦與鐵(26Fe)同為第Ⅷ族元素

(2)TiO2(二氧化鈦)是高級的白色顏料,它可用下列反應制得:

第一步:FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O,此時鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應,可加入鐵屑使其還原成Fe2+,寫出此過程的離子反應方程式:____________________。

第二步:TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4-Q,制二氧化鈦的關鍵是第二步水解反應。為使第二步反應進行得更完全,可采用下列_______措施。

A.加酸                 B.加堿                C.加熱                 D.加壓

(3)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子,如圖1-26所示,則它的化學式為_________。

圖1-26

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