【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線以下某一刻度,并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)

請回答:

1)以上步驟有錯(cuò)誤的是___(填編號),該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果___(偏大、偏小無影響”)

2)實(shí)驗(yàn)中用左手控制___,眼睛注視___,直至滴定終點(diǎn)。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液___

3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為___mL。

4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度為___mol/L

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.42

20.40

第二次

20.00

2.28

22.30

第三次

20.00

0.20

22.60

【答案】 偏大 堿式滴定管玻璃珠 始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不變色 22.60mL 0.2000mol/L

【解析】

(1)、根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗,用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上,堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V (標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c (待測) =,可知c (標(biāo)準(zhǔn))偏大,

故答案為:①,偏大;

(2)、實(shí)驗(yàn)中用左手控制堿式滴定管玻璃珠,右手震蕩錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化,直至滴定終點(diǎn),滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無色突變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,

故答案為:堿式滴定管玻璃珠,始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不變色;

(3)、依據(jù)滴定管構(gòu)造及精確度可知圖中液面讀數(shù)為:22. 60mL,

故答案為:22. 60mL

(4)、三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為:20.00、20.00、22.10,第三組數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍棄,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為:20. 00mL,待測液濃度為=0.2000mol/L,

故答案為:0.2000mol/L;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol/L的一元酸HA溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,所得溶液的pH與加入KOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.該溫度下,A-的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-11

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)

C.水的電離程度:c>b>d

D.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中n(HA)與加入的n(KOH)之比為10-3.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在溫度T1T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中矩形OMAP的面積可以表示T2時(shí)水的離子積的值

B.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:C > A

C.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)

D.T1時(shí),pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物有4

B.鍵線的系統(tǒng)命名為3—乙基—1,3—丁二烯

C.分子式為C5H10Br2主鏈碳原子數(shù)為5的結(jié)構(gòu)有9

D.為檢驗(yàn)1—氯丙烷中的氯元素,可將1—氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后,冷卻,滴加AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)課堂,某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn),將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,AF所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___

2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是___

3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B有毒,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,則C的電子式是___,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。

4)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)AD2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)DA2倍,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,B的結(jié)構(gòu)式是___,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取金屬鋁的生產(chǎn)過程如下框圖

請回答下列問題:

1)純凈的氧化鋁俗稱____________,屬于____________晶體。寫出鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

2)沉淀C的化學(xué)式為______,該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外,還可用作______________。電解熔融的氧化鋁時(shí),物質(zhì)α______,其作用是_________________。

3)在實(shí)驗(yàn)室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH,需要進(jìn)行的操作順序是:_______、趁熱過濾、____、__________

4)生產(chǎn)過程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有四種,除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化學(xué)鍵是______、________(如有共價(jià)鍵須標(biāo)明極性還是非極性)。CaO、CO2的電子式分別為_____、____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋁銨是一種重要的分析試劑,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.硫酸鋁銨中的水解程度比明礬中的水解程度大

B.該物質(zhì)的水溶液中、、、都可大量共存

C.向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加溶液,使恰好完全沉淀的離子方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

B. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe

C. 反應(yīng)后溶液中c(NO3)=0.85 mol·L1

D. 1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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