現(xiàn)有乙酸、乙醛、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、乙烯組成的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%，則氫的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、84.7%
B、72.6%
C、12.1%
D、6.05%
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：計算題
分析：在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、乙烯組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)比都是1：2，故C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，根據(jù)氧元素質(zhì)量計算C、H元素的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)ω（H）=1-ω（C）-ω（O）計算即可．
解答： 解：在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、乙烯組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)比都是1：2，故C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%，所以C、H的質(zhì)量分數(shù)是1-15.3%=84.7%，則氫的質(zhì)量分數(shù)為84.7%×
1
7
=12.1%，
故選C．
點評：本題考查混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等．要注意找出四種物質(zhì)的共同點是解題的關鍵，側重考查學生思維能力的培養(yǎng)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-132kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關數(shù)據(jù)如下
H2（g）N2（g）NH3（g）
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a
一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是（　�。�
A、如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B、a的數(shù)值為1173
C、Q的數(shù)值為92
D、其它條件相同，反應使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、NaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B、64g SO2中含有1mol O2
C、1mol N2的體積為22.4L
D、0.5mol CO2約含有3.01×1023個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知100℃時，純水的PH=6，則此時的純水（　　）
A、一定呈堿性B、一定呈中性
C、一定呈酸性D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列涉及有機物性質(zhì)或應用的說法正確的是（　�。�
A、保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
B、乙烯、聚乙烯都能使溴水褪色
C、利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可減少白色污染
D、人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某物質(zhì)X的結構簡式，已知X苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體，則X苯環(huán)上的四溴代物的同分異構體有（　�。�
A、9種B、10種
C、11種D、12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用次氯酸鈣溶液吸收過量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、2.24L（標況下）Cl2通入100mL1mol/LFeBr3溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D、在NaOH溶液中通入過量二氧化碳：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年南京青奧會吉祥物為“砳砳”．一種“砳砳”的外用材料是純羊毛線，內(nèi)充物為滌綸（結構簡式為 ）．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、羊毛的主要成分屬于蛋白質(zhì)
B、滌綸屬于天然高分子化合物
C、合成滌綸的單體之一可以是HOCH2CH2OH
D、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

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科目：高中化學 來源： 題型：

a．肼又叫聯(lián)氨，其化學式為N2H4，為無色中性液體，熔點275K，沸點386.5K，1g肼徹底燃燒時放出19.5kJ的熱量（通常狀況下測定，產(chǎn)物中有氮氣），是一種清潔的能源物質(zhì)．古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應，獲得肼的稀溶液，該溶液中還含有氯離子，回答：
（1）寫出表示肼燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）古典Rasching法制備肼的化學方程式
 
．
b．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1  ①
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1  ②
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1  ③
寫出Mg（OH）2分解的熱化學方程式：
 
．
c．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”還是“降低”）．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式
 
、
 
．

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