【題目】下列分子中心原子均是sp2雜化的是（ ）
A.PBr3、NO2
B.CH4、SCl2
C.BF3、SO2
D.H2O，CS2

【答案】C
【解析】解：A、P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，故B錯(cuò)誤；
C、BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；SO2中S原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+1=3，所以采取sp2雜化，故C正確；
D、O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤，
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下圖，不能得出的結(jié)論是( )

A.H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.斷開化學(xué)鍵要放出能量
C.化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化
D.2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列符號(hào)中表示電子云伸展方向的是（ ）
A.K，L，M，N
B.s、p、d、f
C.px、py、pz
D.↑、↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （ ）

A. 重氫、超重氫 B. 氧氣、臭氧 C. 紅磷、白磷 D. 乙酸、丙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是(　　)
A.向漂白粉濁液中通入過量CO2
B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖。

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。
（1）寫出儀器A的名稱。
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應(yīng)的離子方程式為。
（5）為了驗(yàn)證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次是（填裝置的字母代號(hào)），裝置C中的試劑為。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b為正極；c、d相連時(shí)，電流由d到c.則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為( )

A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2 ， 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為；裝置C的作用是 ．
（2）該實(shí)驗(yàn)必須使NaClO3稍微過量，目的是 ．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意 ．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2﹣ ， 則另一種為 ．
（5）B中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2 ， 加入（填序號(hào)，下同）酸化，再加入檢驗(yàn)． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）預(yù)計(jì)NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO23H2O（相對(duì)質(zhì)量：144.5），至少需g NaClO3（相對(duì)質(zhì)量：106.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是

A. 水煤氣B. 一氧化碳C. 天然氣D. 氫氣

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