Question

17．正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因為大氣中的二氧化碳溶于雨水的緣故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．
請用化學(xué)方程式表示二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨的形成過程：途徑一：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；途徑二：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;浮塵\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄．

Answer 1

分析 酸雨的pH小于5.6，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性，PH約為5.6，當(dāng)雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等氣體時，最終生成硫酸、硝酸等強(qiáng)酸，溶液酸性較強(qiáng)而導(dǎo)致雨水PH小于5.6；
硫酸型酸雨的形成過程：
途經(jīng)一：當(dāng)雨水的pH＜5.6時稱為酸雨，硫酸型“酸雨”的形成過程可近似地看成是：排放到空氣中的二氧化硫與潮濕空氣中的氧氣和水蒸氣，在空氣中粉塵的催化下化合生成硫酸；
途徑二：是空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨．

解答 解：二氧化碳微溶于水，正常雨水溶解少量二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性，PH約為5.6，當(dāng)雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等氣體時，最終生成硫酸、硝酸等強(qiáng)酸，溶液酸性較強(qiáng)而導(dǎo)致雨水PH小于5.6．
途徑一：空氣中的SO₂可與雨水反應(yīng)，發(fā)生SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃進(jìn)一步被氧氣氧化生成H₂SO₄，其反應(yīng)方程式為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
途徑二：空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨，故化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;浮塵\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
故答案為：酸；5.6；大氣中的二氧化碳溶于雨水；小于5.6；硫氧化物；氮氧化物；SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;浮塵\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄．

點評 本題考查了酸雨形成的過程分析，正確找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)方程式；掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，題目較簡單．