下列反應中SO2作氧化劑的是(    )

A.SO2+NO2SO3+NO                    

B.SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr

C.3Zn+SO2+3H2SO43ZnSO4+H2S↑+2H2O   

D.SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3

C

解析:選項A和B中,S元素的化合價升高,SO2作還原劑。選項D中的反應是非氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),該反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
(1)E的大小對該反應的反應熱有無影響?
.該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?
降低
降低

(2)圖中△H=
-198
-198
KJ?mol-1
(3)該反應450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)下列描述中能說明上述反應已平衡的是:
bd
bd

a.v(O2=2v(SO3
b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(5)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?婁底模擬)SO2與足量Fe2(SO43溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生的兩個化學反應如下:①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.下列有關說法正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

《化學與生活》
(1)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識.
①空氣質量報告的各項指標能體現(xiàn)空氣的質量.下列各項指標不需要監(jiān)測的是
 

A.可吸入顆粒物(PM10)B.NO2濃度     C.SO2濃度    D.CO2濃度
②下列措施有利于改善環(huán)境質量的是
 

A.利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電,以獲取清潔能源
B.將廢電池深埋,以減少重金屬的污染
C.將地溝油回收再加工為食用油,以減緩水體富營養(yǎng)化
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
(2)采取適當?shù)拇胧┠軠p少對環(huán)境的污染.
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放,生成CaSO4.發(fā)生反應的化學方程式為
 

②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體,該反應的化學方程式為
 

③天然水中含有的細小懸浮顆�?梢杂�
 
做混凝劑(寫名稱)進行凈化處理.工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子,可用熟石灰作沉淀劑,在pH為8~9時生成沉淀而除去,該反應的離子方程式是
 
.可用漂白粉對天然水進行消毒,漂白粉的有效成分是
 
(填化學式).
(3)食品和藥品關系人的生存和健康.
①市場上銷售的食鹽品種很多.下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
 
(填字母).
A.加鋅鹽        B.加碘鹽       C.加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”.食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質.從化學成分看,纖維素是一種
 
(填字母).
A.多糖          B.蛋白質       C.脂肪
③某同學感冒發(fā)燒,他可服用下列哪種藥品進行治療
 
(填字母).
A.麻黃堿      B.阿司匹林    C.抗酸藥
(4)化學與材料密切相關.
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 

②人工合成的塑料有多種,其中聚丙烯是常見的塑料制品,結構簡式是
 

③鋼鐵的腐蝕主要發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應為
 
.為防止輪船的船體在海水中被腐蝕,一般在船身連接
 
(填“鋅塊”或“銅塊”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)現(xiàn)在的生活條件好了,節(jié)假日中可供選擇的物品更多了,人們在購買年貨時也更加關注自身的健康的需要了.
①雞蛋中的蛋白質在人體中水解最終轉化成
氨基酸
氨基酸

②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽,并有咸味,但亞硝酸鈉有很強的毒性.亞硝酸鈉屬于
防腐劑
防腐劑
(選填“調味劑”、“防腐劑”或“著色劑”).
③維生素C也稱抗壞血酸.血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+,人之所以患壞血病,是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+,F(xiàn)e3+不能被人體吸收.人們多吃一些新鮮水果、綠色蔬菜就能有效防止壞血病的發(fā)生,這是因為
新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+
新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+

④市場上銷售的食鹽品種很多.下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
C
C
(填字母).
A.加鋅鹽        B.加碘鹽       C.加鈣鹽
⑤纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”.食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質.從化學成分看,纖維素是一種
A
A
(填字母).
A.多糖          B.蛋白質       C.脂肪
(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎.
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
石灰石
石灰石

②生活中有大量的鋁制品.家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)
Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O(或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑)
Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O(或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑)

③有機玻璃受熱時會軟化,易于加工成型.有機玻璃是一種
塑料
塑料
材料(選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”).
④生鐵是用量最多的合金材料,合金的熔點一般比成分金屬的熔點
(填“高”或“低”).
(3)保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲.
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少煤燃燒時產生的SO2.發(fā)生反應的化學方程式為
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質,可以加入
明礬
明礬
等混凝劑進行凈化處理.工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子,可用熟石灰作沉淀劑,在pH為8~9時生成沉淀而除去,該反應的離子方程式是
Cr3++3OH-=Cr(OH)3
Cr3++3OH-=Cr(OH)3

③城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”.“地溝油”的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
高級脂肪酸
高級脂肪酸
.生活中會產生大量廢棄塑料,將廢棄塑料進行
裂解
裂解
處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?大興區(qū)一模)下表為元素周期表的一部分,請參照①-⑨相關元素在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na>Al>O
Na>Al>O

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)由②④⑤三種元素組成的物質的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵,則該化合物的電子式為:
,乙是一種常用的還原劑,請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

(5)以⑥的單質材料為陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫出陽極生成R的電極反應式:
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2

(6)化學方程式:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去)是中學常見反應類型,A、B、X、Y是中學常見的物質,下列反應中A都為單質,請回答:
(ⅰ)若A為紅色固體,在加熱條件下反應產生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體,寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復紅色,證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復紅色,證明氣體X是SO2

(ⅱ)若A為黑色粉末,少量A和B常溫下反應生成的Y是無色氣體,且Y無色,該氣體在空氣中易變成紅棕色,寫出常溫下少量A和B反應的化學方程式:
Fe+4HNO3(�。�=Fe(NO33+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3(�。�=Fe(NO33+NO↑+2H2O

(iii)若B為白色乳狀物,且溶解度隨溫度的升高而降低,Y可做固體干燥劑,則該反應在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉

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