已知下列熱化學方程式：Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol-1 Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol-1由此可知反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、-260.4 kJ?mol-1
B、-441.8 kJ?mol-1
C、260.4  kJ?mol-1
D、441.8 kJ?mol-1
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：
分析：據(jù)蓋斯定律，反應熱與反應的途徑無關，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關，由已知熱化學方程式乘以合適的系數(shù)進行適當?shù)募訙p，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減，據(jù)此計算．
解答： 解：由①Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol-1；
②Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol-1
則根據(jù)蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-351.1kJ?mol-1）-（-90.7kJ?mol-1）=-260.4 kJ?mol-1，
故選A．
點評：本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，題目難度不大，關鍵在于設計反應過程，構(gòu)造出目標反應式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.0kJ?mol-1
     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
 
．
（2）已知：
吸收945kJ/mol能量
鍵斷裂
+
吸收498kJ/mol能量
鍵斷裂
+
1mol氮氧鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的恒容容器中混合并在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol．L-1，下列幾種說法中正確的是（　�。�
A、用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、2 s時氣體密度與起始時氣體密度之比為3：2
C、2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D、2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．
在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）若將1molN2和3molH2充入密閉容器中，若反應后容器的壓強為原來的90%，則放出的熱量為
 
KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
寫出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（2）以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示，寫出負極的電極反應式
 
．
（3）原電池工作時，電子從
 
極轉(zhuǎn)移到
 
極；從能量轉(zhuǎn)化看，電解池工作時將
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．則2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）的反應熱△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4．一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a．則△H4
 
0，P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH
 
（填增大、減小、不變）．負極的電極反應式為
 
．
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制．粗銅電解得到精銅的電解池中，陽極材料是
 
；陰極材料是
 
；陽極泥為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
則△H=
 
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t℃時反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②下列說法正確的是
 
（填字母序號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：
 
（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖．寫出該電池放電時負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是課外興趣小組的同學設計的各種尾氣吸收裝置，從實驗安全和環(huán)境保護的角度考慮，其中能用于吸收HCl氣體（裝置中的液體為水，固體為堿石灰）的是（填字母代號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3mol KCl、0.2mol Cu（NO3）2、0.1mol AgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出9.6g Cu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為（　�。�
A、2.24 L
B、3.92 L
C、3.36 L
D、2.8 L

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