Question

5．實驗室常用的鹽酸是密度1.20g•cm^-3、質量分數(shù)36.5%．
（1）將352.8L氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）．
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度是0.4mol/L．
（3）向已配制的1mol•L^-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol•L^-1（假設溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質的量濃度為多少？2mol/L通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為多少？22.4L．

Answer 1

分析 （1）設出氯化氫的物質的量，然后根據(jù)m=nM計算出HCl的質量，再利用質量分數(shù)的表達式計算出需要氯化氫的物質的量，最后根據(jù)V=nVm計算出需要氯化氫的體積；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$原鹽酸的濃度，計算出根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液濃度；
（3）結合氯化鈉的濃度利用質量守恒定律計算出HCl的濃度，從而可知氫離子濃度；根據(jù)n=cV計算出HCl的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算出需要標準狀況下HCl的體積．

解答 解：（1）設通入HCl的物質的量為xmol，xmol HCl的質量為36.5xg，1.00L水的質量約為1000g，則所得溶液的質量分數(shù)為：$\frac{36.5xg}{1000g+36.5xg}$×100%=36.5%，解得：x≈15.75mol，標準狀況下該HCl的體積為：22.4L/mol×15.75mol=352.8L，
故答案為：352.8；
（2）實驗室常用的鹽酸是密度1.20g•cm^-3、質量分數(shù)36.5%，該元素的濃度為：$\frac{1000×1.20×36.5%}{36.5}$mol/L=12.0mol/L，取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，稀釋過程中HCl的物質的量不變，則稀釋后所得溶液的濃度為：$\frac{12.0mol/L×0.01L}{0.3L}$=0.4mol/L，
故答案為：0.4；
（3）向已配制的1mol•L^-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol•L^-1（假設溶液體積不變），根據(jù)氯離子守恒可知：c（HCl）=c（Cl^-）-c（NaCl）=3mol/L-1mol/L=2mol/L，則c（H⁺）=c（HCl）=2mol/L；
通入HCl氣體的物質的量為：2mol/L×0.5L=1mol，需要HCl的體積（標準狀況下）為：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案為：2mol/L；22.4L．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量等之間的關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．