Question

美國(guó)圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子（H⁺）作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)式為C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，電池示意圖如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、a為電池的負(fù)極
• B、b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
• D、電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由質(zhì)子的定向移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO₂和H⁺，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答： 解：A、原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A正確；
B、b為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故C錯(cuò)誤；
D．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．