16．A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定．

請寫出：
（1）化學式ANaOH，BNH3•H2O，CNaHCO3，DBa（NO3）2，XAl2（SO4）3．
（2）無色氣體Y的電子式．
（3）X與C反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種，根據(jù)物質間的相互反應及反應現(xiàn)象推斷，物質X與這四種物質分別混合均能生成白色沉淀，且X中加適量A生成沉淀，再加A得無色溶液，所以可推知A為NaOH，X為鋁鹽，所以A、B生成的沉淀為氫氧化鋁，X能與硝酸鋇反應生成沉淀，則X為Al2（SO4）3，硫酸鋁與碳酸氫鈉反應生成氣體和沉淀氫氧化鋁，所以C為NaHCO3，Y為CO2，則B為NH3•H2O，D為Ba（NO3）2，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種，根據(jù)物質間的相互反應及反應現(xiàn)象推斷，物質X與這四種物質分別混合均能生成白色沉淀，且X中加適量A生成沉淀，再加A得無色溶液，所以可推知A為NaOH，X為鋁鹽，所以A、B生成的沉淀為氫氧化鋁，X能與硝酸鋇反應生成沉淀，則X為Al2（SO4）3，硫酸鋁與碳酸氫鈉反應生成氣體和沉淀氫氧化鋁，所以C為NaHCO3，Y為CO2，則B為NH3•H2O，D為Ba（NO3）2，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NaOH，B為NH3•H2O，C為NaHCO3，D為Ba（NO3）2，X為Al2（SO4）3，
故答案為：NaOH；NH3•H2O；NaHCO3；Ba（NO3）2；Al2（SO4）3；
（2）Y為CO2，Y的電子式為，
故答案為：；
（3）X與C反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

點評 本題考查無機物的推斷，注意鋁鹽的性質的靈活運用，難度中等，答題時注意化學用語規(guī)范表達．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2 kJ•mol-1．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-離子物質的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為n-1×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列命名不正確的名稱是（　　）
A．1，5-二甲苯B．間二甲苯C．鄰二甲苯D．1，4-二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲驗證Na2O2與水的反應為放熱反應
B．用裝置乙驗證鐵和水蒸氣的反應，方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
C．丙裝置，將蘸取氯化鉀溶液的鉑絲放在酒精燈上灼燒，檢驗鉀元素
D．用裝置丁比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中OH-濃度相同
B．需要等濃度、等體積的鹽酸中和
C．溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等
D．兩種溶液中溶質的物質的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：2NO2（g）═N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志ACE．
A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為21的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
②其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強   D．升高溫度
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物G的結構簡式為：   G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去．
已知：①X的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH2$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH2CH2OH；
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是CH2=C（CH3）2；C中官能團的名稱是醛基．
（2）B的名稱是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中屬于取代反應的有⑤⑥⑦（填步驟編號）．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：．
（4）第⑦步反應的化學方程式是．
（5）寫出F所有屬于芳香化合物的同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1．

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
②該裝置中有一處錯誤是：未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，如果用該錯誤裝置測定，結果會偏低（填“偏
高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理
由是：保證硫酸完全反應．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，
完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為3次．
（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖2裝置：
①該生兩次實驗測定時間均設定為10min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：測定相同條件下氫氣的體積．
②如果將圖1裝置中的氣體收集裝置為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：向下移動滴定管，直到兩邊液面相平．③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是鋅粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．雖然石墨有較好的導電性，但它不屬于電解質
B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質
C．酒精（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以酒精屬于非電解質
D．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質

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