Question

3．設N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

• A． 30g HCHO與過量的新制的氫氧化銅懸濁液反應轉移了4N_A個電子
• B． 1L 1mol/L 醋酸溶液中分子總數(shù)小于N_A
• C． 在1mol-CHO中所含電子數(shù)為15N_A
• D． 1mol C_aH_xN_bO_c的有機物中，H最多（2a+b+2）N_A

Answer 1

分析 A、求出甲醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲醛含2mol醛基來分析；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，但在醋酸溶液中還有水分子；
C、-CHO不顯電性；
D、在有機物 C_aH_xN_bO_c中，當各原子之間以單鍵相連時，所能連氫原子數(shù)最多．

解答 解：A、30g甲醛的物質(zhì)的量n=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，在醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應時，1mol-CHO～2molCu（OH）₂～轉移2mol電子，而1mol甲醛含2mol醛基，故1mol甲醛與足量的新制的氫氧化銅懸濁液反應轉移4mol電子，即4N_A個，故A正確；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中的醋酸分子個數(shù)小于N_A個，但在醋酸溶液中還有水分子，故溶液中的分子個數(shù)大于N_A個，故B錯誤；
C、-CHO不顯電性，1mol醛基含15mol電子，即15N_A個，故C正確；
D、在有機物 C_aH_xN_bO_c中，當各原子之間以單鍵相連時，所能連的氫原子數(shù)最多：a個碳原子形成碳碳單鍵后，還有（2a+2）條半鍵，由于b個N原子以-NH₂的形式連在碳鏈上，c個氧原子以-OH的形式連在碳鏈上，故所能連接的H原子為（2a+2）-b+2b=2a+b+2，則1molC_aH_xN_bO_c中含（2a+b+2）molH原子，即（2a+b+2）N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．